§1.1.1物质的分类及转化.ok.ppt

1、专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质,P3,在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。,1.1.1 物质的分类与转化,P3,空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。,按物质的组成分类,混合物：,空气、碘酒、食盐水,单质：,铜、碘、氧气、石墨,化合物：,乙醇,水、硫酸铵,(有机化合物),(无机化合物),P3,空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧

2、气、石墨、食盐水。,按物质的状态(常温下)分类,固态：,液态：,气态：,硫酸铵、铜、碘、石墨,乙醇、水 、碘酒、食盐水,空气、氧气,P3,空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。,按物质的导电性分类,导体：,绝缘体：,铜、石墨、食盐水、,空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气,硫酸铵晶体不导电，其水溶液或熔融状态能导电,P3,空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。,按物质在水中的溶解能力分类,可溶：,微溶：,难溶：,乙醇、 硫酸铵、食盐水,碘,空气、铜、氧气、石墨,一、物质的分类,物质,混合物,纯净物,均匀混合物

3、,非均匀混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,有机化合物,无机化合物,1.1.1 物质的分类及转化,1.按组成分：,(包括稀有气体),化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,无机化合物,酸：,碱：,盐：,氧化物：,氢化物：,按强弱，,按H 数，,按有无氧 元素,按强弱，,按OH 数,+,-,按阴阳离子种类，,按正盐、酸式盐 和碱式盐,CH4、NH3、PH3,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物（如CO、NO）,过氧化物,2.按状态分：,物质,固态物质（固体）,液态物质（液体）,气态物质 （气体）,3.按导电性分：,导体、半导体、绝缘体,

4、4.按溶解性分：,易溶、可溶、微溶、难溶(不溶),例1.根据物质的分类，NaCl不属于（ ） A、电解质 B、盐 C、化合物 D、混合物,D,例2.某物质只含一种元素，此物质( ) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物,D,P3问题解决,实验室中有下列物质，请根据物质的组成对 它们进行分类。 钠（Na）、氯气（Cl2）、 氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。,氯化铁（FeCl3）溶液： 钠（Na）： 氯气（Cl2）： 氧化钙（CaO）： 硫

5、酸（H2SO4）： 氢氧化钠（NaOH）： 碳酸钙（CaCO3）： 葡萄糖（C6H12O6）：,均匀混合物,金属单质,非金属单质,氧化物,酸,碱,盐,有机化合物,由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时除了采用树状分类法，还需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法。,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,课堂练兵,1.现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气氢氧化钙 硫酸请将上述物质按下列要求分类， 并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是，属于氧 化物的是，属于酸的是，属于碱的 是，属于盐的是

6、。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是， 属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于 液态的是，属于气态的是。,例3.今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5,S,Si,P2O5,(NO),固态物质,非金属,固态,(不成盐氧化物),例4.下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸 E

7、、含氮35的硝酸铵化肥 F、生石灰,CEF,NH4NO3-80,2880=35%,P4,SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液 反应的化学方程式。,2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O,（足量）,KOH + SO2 = KHSO3,（不足）,2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O,KOH + CO2 = KHCO3,正盐,酸式盐,P4,2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。,MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O,二、物质的转化,1.转化类型,P4,见课本!,元素,单质,氢化物,氧化物,（含氧）酸或碱,（无氧）酸或碱,盐,

8、盐,金属,碱性氧化物,碱,盐,非金属,酸性氧化物,酸,CaCO3,Ca,CaCl2,Ca(OH)2,CaO,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。,交流与讨论,P5,无机化学反应的一般规律,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.根据化学反应特征，填写表格：,CaO + H2O = Ca(OH)2,整理与归纳P5,按要求书写化学方程式：,化合反应： 单质与单质化合：化合物与化合物化合： 单质与化合物化合：,分解反应： 产物是两种的分解反应： 产物是三种的分解反应：,按要求书写化学方程

9、式：,置换反应： 金属置换金属： 金属置换非金属： 非金属置换金属： 非金属置换非金属 ：,复分解反应： 酸与碱反应： 酸与盐反应： 碱与盐反应： 盐与盐反应：,整理与归纳P6,2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换 反应的条件。,活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出 活动性弱的金属 排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。,整理与归纳P6,3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的 条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2 溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。,Na

10、2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,整理与归纳P6,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件？,有沉淀，或有气体，或有水生成。,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因： 氯化钠与硝酸钾： 氯化钠与硝酸银： 氢氧化钡与硫酸钠： 氢氧化钡与氯化钠： 硫酸与氢氧化钠： 碳酸钙与盐酸： 盐酸与硫酸铜：,根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应：,有元素化合价变化的化学反应。,氧化反应：,元素化合价升高的反应。,还原反应：,元素化合价降低的反应。,非氧化还原反应：,没有任何元素化合价变化的化学反应。,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应,不都是,不都是,都是,都不是