【学海导航】2014届新课标高中总复习(第1轮)第六章 化学反应与能量变化第19讲反应热的计算

1、第19讲反应热的计算一、选择题1.已知下列热化学方程式：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式正确的是()Aac0 Bbd0C2cb0 D2cd02.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下

2、列说法不正确的是()A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol

3、1 D330 kJmol14.硫有多种单质。S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法不正确的是()AH30)。(2)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：减少污染；燃烧充分；方便运输。 11.以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下：(1)甲烷的部分氧化反应如下：2

4、CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71.2 kJmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1890.3 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3250.3 kJmol1。则H2247.3 kJ/mol。(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，该反应为自发反应，则该反应的H(填“”或“”)0。(3)催化反应室2中发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。在容积均为V L的、三个相同密

5、闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时、三个容器中一定达到化学平衡状态的是；都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是。第19讲1D解析：因为氢气燃烧反应为放热反应，a、b、c、d都小于0。(1)(2)比较可知b2a，(1)(3)比较可知ca，(2)(4)比较可知db，(3)(4)比较可知2cd。2A3.A4C解析：根据盖斯定律，H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol10)(2)减少污染；燃烧充分；方便运输11(1)247.3 kJ/mol(2)(3)解析：(1)根据盖斯定律，H22HH12H32(71.2 kJ/mol)(890.3 kJ/mol)2250.3 kJ/mol247.3 kJ/mol。(2)由反应可知，反应后气体的物质的量减小，即混乱度减小，S0，根据GHTS，反应能自发进行，则G0，故H必须小于0。(3)从，升温，则平衡向逆反应方向移动，且CO含量降低，