人教版初三化学基础知识点总结

1、人教版初三化学基础知识点总结 初三阶段对于们而言是一个非常重要的阶段，而化学这一门学科又是初三的新学科，对于化学一定要认真，努力掌握好每个知识点。下面是为大家的初三化学知识要点，希望对大家有用! 物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入

2、足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。 液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量(较多)液体直接倾倒 使用时的注意事项(括号内为操作的目的)： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】; b

3、. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】; c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】; d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 2. 取用不定量(较少)液体使用胶头滴管 使用时的注意事项(括号内为操作的目的)： a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】; b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】; c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体使用量筒 使用时

4、的注意事项： a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线; b. 读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。 1.酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 2.碱的四条通性： 1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反

5、应，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐 3.氢氧化钠和氢氧化钙 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 4.检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多方法、干货!) 5.检验溶液中硫酸根离子 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子 区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检