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文档简介

1、化学反应和能量变化，阅读提纲1。什么是反应热(焓变化)？什么是放热反应和吸热反应？2.什么是热化学方程？如何在热化学方程中表达放热和吸热？3.为什么物质的聚集状态必须在热化学方程式中标出？4.热化学方程中的系数是什么意思？它可以用分数来表示吗？反应热(焓变化)反应过程中释放或吸收的能量属于反应热(焓变化)。放热反应：释放热量的化学反应。(放热和吸热)H0，2。吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热和放热)H0，为什么能量变化伴随着化学反应？(微观解释)，旧键断裂：新键吸收能量的形成：释放的总能量的变化取决于上述两个过程中能量变化的相对大小。吸热：前者和后者释放热量；前者和后者概括如下：(1)化学

2、反应的本质：原子分离和结合的过程；(2)反应物分子中原子的离解吸热。新分子的形成是放热的。热化学方程的定义：例如：2H2(气体)O2(气体)=2H2O(气体)483.6KJ 2mol 1mol 2mol 2H2(气体)O2(气体)=2H2O(液体)571 6KJ 2mol 1mol 2mol，P34例1，例2思维与交流，例2。写作要点：c .系数的单位是“莫”，而不是“个人”；它也不能代表物质数量的比率。131.3KJ，系数可以除以，但热值应相应改变。例如，2H2(气体)O2(气体)=2H2O(液体)571.6KJ H2(气体)O2(液体)，1，2，而不指定条件，即：(2501.01105 P

3、a)，285.8KJ，和实施例1 1g甲烷，CH4(气体)2O2(气体)=CO2(气体)2H2O(液体)，890KJ，讨论1。为什么不同浓度状态的热值不同？回答：液态水变成蒸汽来吸收热量。2.如果反应物处于不同的状态，而产物处于相同的状态，热值是否相同？答案：不同，练习1比较了相同温度和压力下的Q1和Q2:S(气体)O2=SO2 Q1 S(固体)O2=SO2 Q2，Q1Q2，练习2知道：c(固体)O2(气体)，30.5克，练习3知道：S(固体)O2(气体)=SO2(气体)290.6千焦当1.6克硫燃烧成SO2气体时会释放多少热量？14.53KJ，概要1 1。反应热2。热化学方程式(1)意思是(

4、2)书写应该标准化、m、v、c、n、Q、m、m、na、na、22.4、22.4、v液体、v液体、(。请写出热化学方程。2.在常温下，14克一氧化碳在充足的氧气中充分燃烧，释放出141.3千焦的热量，并写出热化学方程式。3.1836年，俄罗斯化学家加斯指出，化学反应的热效应只与反应物的初始状态和产物的最终状态有关，而与中间步骤无关。根据这一规律，结合下面的热化学方程：C(固体，金刚石)O2(气体)=CO2(气体)395.41KJ C(固体，石墨)O2(气体)=CO2(气体)393.51KJ，石墨对金刚石的热化学方程是：(2)石墨和金刚石相，自测答案：1。CH4(气体)2O2(气体)=CO2(气体)2H2O(液体

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