分子晶体与原子晶体.ppt

1、第二节 分子晶体与原子晶体(1),有单个分子存在，化学式就是分子式不能使用均摊法,分子晶体有时无化学键，例如稀有气体是单原子分子,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,思考与交流,比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构，试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体 1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、构成微粒： 3、微粒之间的作用： 4、气化或熔化时破坏的作用力： 5、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 （共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）,原子,共价键,共价键,6、常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、硅（Si）、锗

2、（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2等,7、原子晶体结构 无单个分子，原子间以共价键相连,无分子式，只有化学式； 化学式为原子个数比,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,zxxkw,金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图,8、典型的原子晶体 (1) 金刚石 每个C周围有 个C，围成空间 图形 C的杂化轨道类型是 。 这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。 C原子与碳碳键之比为（ ） 最小碳环为（ ）且不共面 一个C-C键被 个环共用，每个环平均有 个C-C键 一个C原子被 个环共用，每个环平均有 个C原

3、子,4,正四面体,SP3杂化,1：2,六元环,6,12,1/2,1,金刚石是 晶胞，一个晶胞中平均含有 个原子。,面心立方,8,晶体硅结构与金刚石相似，键长不同,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,（2）SiO2原子晶体 每个Si周围有 个O,每个O周围有 个Si Si周围的Si围成空间 图形 1mol SiO2中共价键为（ ）mol 最小环上有（ ）个原子 每个Si被 个环共用，每个氧被 个环共用 每个最小环平均拥有 个Si 个O原子,4,2,正四面体,4,12,12,6,1/2,1,zxxkw,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点

4、越高 金刚石 碳化硅 晶体硅,交流与研讨,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,zxxkw,莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。,资料 莫氏硬度,小结1：分子晶体与原子晶体的比较,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构,分子间以分子间作用力结合,原子,分子,共价键,分子间作用力,很大,较小,很大,较小,不溶于任何溶剂,部分溶于水,不导电，个别为半导体,固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电,小结2：判断晶体类型的方法,1、依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：构成原子晶体的微粒是原子，原子间的作用力是共价键，构成分子晶体的微粒是分子，分子之间的作用力是分子间作用力。 2、依据物质的分类判断 3、依据晶体的熔点判断：原子晶体的熔点高，一般在1000以上，分子晶体的熔点低，常在几百度以下甚至更低 4、依据导电性判断：