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文档简介
1、氧 化 还 原 反 应,(第二课时),知识回顾,结合所学知识完成下表,归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。,点燃,电解,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,思考与探究,标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价,并指出:还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原,SO2+2H2S=2H2O + 3S ,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,双线桥表示方法,(1)标明元素反应前后的化合价。 (2)连接反应前后不同价态的
2、同种元素。 (3)线桥跨越等号。 (4)得失电子总数相等。,2CuO + C 2 Cu + CO2,高温,失去4e-,化合价升高,被氧化,得到2 2e-,化合价降低,被还原,四、守恒规律:,电子守恒:在任何氧化还原反应中,电子得失总数相等(化合价升降总数相等),已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4,思考与练习,D,氧化反应 (被氧化),还原产物,还原反应 (被还原),还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,氧化剂,小结:氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等,,化合价升降数相等。,巩固练习,2下列反应中,SO2作还原剂的是( ) A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是: ACaCO3 CO
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