高中化学必修-化学2-第一章-第三节-化学键(第2课时).ppt

1、第一章物质结构元素周期表，第三节化学键，第二课，新课标人教版高中化学课件系列，化学必修2，2，2020/8/14，临夏县土桥中学高一化学备课组，1，问题：1，1 .活泼金属元素和活泼非金属元素的化合为什么？ 不过，由于非金属元素的原子都有得到电子的倾向，所以2 .非金属元素彼此化合时，核外电子的配置用什么方法达到稳定的结构，以H2、HCl分子的形成为例，2，共价键，2020/8/14，临夏县土桥中学高一化学准备课，2，2，2 研究了HCl (结构式)、结论：HCl分子的形成过程中，不发生电子的得失，通过形成共价电子对达到稳定结构，二、共价键，2020/8/14，临夏县土桥中学高一化学准备课组，

2、4，共价电子对不脱离，键合原子不电， 公共电子对偏向吸引电子能力强的原子侧(氯原子)，氯原子部分带负电荷，氢原子部分带正电荷。 特征：特征：HH (结构式)、HCl (结构式)、非极性共价键、极性共价键、二、共价键、2020/8/14、临夏县土桥中学高一化学准备课，电子对不偏移，极性键：电子对偏向于电子能力强的原子，键合的2原子电荷分布不均匀，一方部分带正电荷正极，另一方是部分带负电荷的负极，电子对偏向于Cl，(1)定义：(2)成为结合微粒的a .非金属元素原子彼此结合的b .一部分金属元素和非金属元素的结合(例如AlCl3等)、(6)存在：a .不仅是非金属单质和共有化合物， b .一些离子

3、化合物中也存在(例如酸、非金属氧化物、有机物等)、二、共价键、2020/8/14、临夏县土桥中学高一化学准备课组、7、键元素：同种或异种、含有共价键的化合物未必是共价键化合物、非金属元素、临夏县土桥中学高一化学预备组、8、极性键与非极性键的区别、二、共价键、2020/8/14、临夏县土桥中学高一化学预备组、9、氢氧化钠结晶中、钠离子与氢氧化物离子在、Na、过氧化钠结晶中，过氧离子O22-和钠离子通过离子键结合的过氧离子中，2个氧原子通过共价键结合。 例如：NaOH Na2O2，二，共价键，2020/8/14，临夏县土桥中学高一化学准备课组，10，ClCl，HBr，NN HOOH (4)CO2，

4、注意：电荷和大括号，结构式，二，共价键，2020/8/14，临夏县土桥中学高一化学准备课组，12，总结，原子间共价电子的相互作用含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，强化练习优化设定p11化学键，一、离子键，2020年8月14日星期五、13，同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，异种非金属元素的原子间形成极性共价键，第一章物质结构元素周期表，第三节化学键，第三课化学必修2， 2，2020/8/14，临夏县土桥中学高一化学准备课组，14，定义：相邻两个以上原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。 化学键、离子键、金属键、共价键、非极性键、极性键、阴阳离子间静电作用下的化学键称为离子键，原子间共价键称为共价键、三键、化学键，是2020/8/14的化学键断裂和新化学键形成的过程。 讨论、三、化学键、2020/8/14、临夏县土桥中学高一化学准备课组、17、小结、化学键、离子键阴阳离子通过静电作用，共价键通过电子对，化学变化的实质、旧键断裂。 2 .共价键化合物只包含共价键的3 .酸类属于共价键，强碱都属于离子化合物，大多数盐类属于离子化合物(但AlCl3、FeCl3等除外，它们属于共价键)。 离子化合物含有离子键的化合物； 共价键化合物只含有共价键化合物。 共价键、离子键、键合微粒、原子、阴离子、阳离子、微粒间的作用、键合元素的范围、键合原因、原