乙酸和乙醇的酯化反应.ppt

1、二、乙酸,3.3生活中两种常见的有机物,用浸过白醋的柔软抹布擦拭卫生间中的瓷砖， 能够去除白色钙化水垢；,少量醋加水浸泡海带，可缩短涨发时间；,每天用40%的醋水溶液，加热后洗头可 防治脱发，头屑过多。,煨牛肉前加点醋，可使牛肉易酥；,烧煮羊肉加少量醋能除膻味；,你知道么？醋的妙用,烧鱼时加醋，去除鱼腥味；,颜 色： 气 味： 状 态： 沸 点： 熔 点： 溶解性：,无色,强烈刺激性气味,液体,（易挥发）,一、乙酸的物理性质,易溶于水和乙醇,熔点16.6。当气温低于熔点时，乙酸凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。,117.9,16.6,二、乙酸分子的结构,C2H4O2,或 CH3CO

2、OH,（或 COOH）,乙酸的球棍模型和比例模型,为什么可以用醋除去水垢？（水垢的主要成分为CaCO3）,考考你,CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 H2O,酸性：CH3COOHH2CO3,H O H CCOH H,乙酸为一元弱酸，其酸性比 H2CO3强，具有酸的通性；其显酸性时断键位置为：,使石蕊试液变红 与活泼金属反应（如：Na） 与碱性氧化物反应（如：Na2O） 与碱反应（如：NaOH） 与某些盐反应（如：Na2CO3）,1. 酸性,（弱酸性）,酸的通性,三、乙酸的化学性质,生活小窍门 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这

3、是为什么呢?,1.加入几颗碎瓷片； 2.往试管中加入3mL乙醇； 3.边振荡边加入2mL浓硫酸，待冷却后再加入 2mL乙酸； 4.按图所示连接装置，缓慢加热，将产物通入到饱和碳 酸钠溶液的液面上。,实验步骤：,2. 乙酸与乙醇的反应,现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味。,酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应.,乙酸乙酯(香味）,可逆反应,问题与讨论 （1）浓硫酸的作用？ （2）装药品的顺序？ （3）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ （4）导气管不能插入Na2CO3溶液中的原因,催化剂、吸水剂,乙醇，浓硫酸，待冷却加乙酸。,溶解乙醇；吸收乙酸； 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。,

4、防止倒吸,防倒吸装置还有,？,防倒吸装置还有：,第一种方式,第二种方式,交流与思考 酯化反应可能哪些脱水方式? 如何确定?,酯化反应实质：,酸脱羟基，醇脱氢（羟基上的）,CH3 C OH + H 18O C2H5,通过同位素原子示踪法测知反应如下:,酯化反应也属于取代反应,完成下列反应的化学方程式.,小结：,酸性,酯化,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可用作指甲油、胶水的溶剂。,是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途,四、乙酸的用途,乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。,课堂练习:课本p76,4下列物质中，不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液,B,6除去乙酸乙酯中含有的乙酸，有效的处理方法是（ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化