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文档简介

【考情分析】,【真题溯源】,1.【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z是 氯元素;0.01 molL-1r溶液的pH为2,说明r是强 酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶 于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化 氢,q是次氯酸,p是烷烃(如甲烷),因此X是碳元素,,Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小:WX,B错误;Y的氢化物是水或双氧水,常温常压下为液态,C正确;X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,D错误。,2.【解析】选B。短周期主族元素原子半径最大的是 Na,则X是Na,钠与Z形成的离子化合物中只有NaCl的 水溶液呈中性,则Z为Cl。W的原子序数比X的小,则W 一定是第2周期的元素,与钠离子具有相同电子层结构 的第2周期的阴离子有F-、O2-、N3-。因为W与Y同族,Y 的原子序数比Cl的小,则W是N或O,Y是P或S。Na+、O2- (或N3-)具有相同电子层结构,原子序数越大,离子半,径越小,则O2-(或N3-)Na+,Cl-比Na+、O2-(或N3-)多一 个电子层,即Cl-O2-(或N3-)Na+(XY,C选项错误;P或S的非金属性都比Cl的弱,则最

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