2019版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物课时达标

1、课时达标第9讲1化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(D)A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Al(OH)3治疗胃酸过多D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析 由于H的放电能力大于Al3，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。2下列除去杂质的方法不正确的是(B)A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少

2、量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。3下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析 A项，氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuOH2CuH2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小；B项，二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加；C项，铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2

3、O3Al2O32Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D项，将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为ZnCu(NO3)2 = Zn(NO3)2Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小。4在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(D)A61B31C21D12解析 溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030) mL20 mL，故Al3与Mg2浓度之比为11，则Al

4、2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。5某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(D)ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A项，用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3已转化为AlO；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀aAl(OH)3 将不能分离出来。6工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

5、下列叙述正确的是(A)A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。7从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(B)A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化

6、合、分解和复分解反应解析 海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。8(2016浙江卷节选)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3。(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_Al2O32OH=2AlOH2O_。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O_。 解析 该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方