第二单元　研究物质的实验方法 (3).ppt

1、常 见 物 质 的 检 验,现象和结论 生成有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+,原理：,1）NH4+的检验,取样,加XX(碱)加热,若生成刺激性气味的 气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+,NaOH溶液，加热，红色石蕊试纸,1）NH4+的检验,NH3的检验,湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口变蓝，证明是NH3,操作,试剂,现象和结论 生成白色沉淀，证明该试样中有Cl-,原理：,2）Cl-的检验,NH4Cl+AgNO3=AgCl +NH4NO3,原理,KCl+AgNO3=AgCl +KNO3,取样，加AgNO3溶液和稀HNO3(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若生成白

2、色沉淀，证明该试样中含有Cl-,2）Cl-的检验,操作,现象和结论 白色沉淀生成，证明有SO42-,3）SO42-的检验,原理,(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,3）SO42-的检验,取样，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含SO42-,操作,4、金属元素检验焰色反应,实验方法：,取一根铂丝，若使用过需用稀盐酸洗净，放在酒精灯的火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物（单质、化合物、溶液、纯固体均可以），放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。,Na元素为黄色 K元素为 透过蓝色钴玻璃呈紫

3、色,用红外光谱仪来确定：是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定：是否含C、H、O、N、S、 Cl、Br等元素,5. 仪器分析法：课本P22,用原子吸收光谱确定：是否含有哪些金属元素,复习初中已学离子的检验,取样，加入氯化钙溶液，再加入稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水,无现象 生成无色无味气体 石灰水变浑浊,取样，加入氯化钙溶液，再加入稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水,生成白色沉淀 沉淀溶解且生成无色无味气体 石灰水变浑浊,常见气体检验,归纳其它一些物质的检验,1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2、在

4、允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,考点案例导析,B,A,考点一：用一种试剂鉴别多种物质,3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32- C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色

5、沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-,C,考点二：常见物质的检验,学案P34 13,考点三：设计实验检验或鉴别常见物质,取样，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明存在氯化钠。,再见,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,3、对下列实验过程的评价，正确的是,考点二：常见离子的检验,4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32- C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-,C,考点三：常见物质的检验,5、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离