第二单元化学反应中的能量.pptx

1、授课人：葛斌,化学反应中的热量变化,学习目标： 1.理解吸热反应和放热反应的概念。 2.了解常见的吸热反应和放热反应。 3.掌握化学反应中能量变化的原因。 4.总结归纳吸热反应和放热反应的判断方法。,实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入一滴管2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？,实验2：在完好的塑料袋中加入一药匙氢氧化钡晶体，然后加入半药匙氯化铵，排出袋内空气，扎紧袋口，将袋内固体混合均匀。用手触摸塑料袋，有什么感觉？,从热量变化角度看化学反应,活动与探究,拓展探究,在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有

2、34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。现象：产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。依据现象试回答下列问题： (1)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_。,环境温度太高；试剂用量太少；玻璃片上滴加的水太多；反应物未进行快速搅拌； 氢氧化钡晶体未研成粉末(答案合理即可),(2)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？,在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应。,1.吸热反应和放热反应定义 吸热反应： 热

3、量的化学反应； 放热反应： 热量的化学反应。,吸收,放出,2.常见的放热、吸热反应,1.金属与水（或酸）的反应 2. 酸碱中和反应 3.所有的燃烧反应 4.大多数化合反应 5.易爆物质的爆炸反应,此外浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、 氧化钙的溶解等属于放热过程。,此外一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等属于吸热过程.,放热反应、吸热反应的判断 下列变化中属于吸热反应的是() 液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 A. B. C. D.,D,3.化学反应中能量变化的原因 (1)化学反应的实质 原子的重新组合，即反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键的 _ 过

4、程。 (2)化学反应中能量变化的主要原因微观角度,断裂,形成,吸收,释放,化学键的断裂和形成,（3）化学反应中能量变化的决定因素宏观角度,放出热量,吸收热量,结论：化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。,反应物的总能量与生成物的总能量,下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是(),C,已知反应：XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() AX的能量一定高于M B破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量 CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 解析：反应物X和Y的总能量高于生成物M和N的总能量为放热反应，与反应条件无关。但反应过程中需要持续加热条件才能维持进行的一般为吸热反应。,C,化学键、能量变化、物质的稳定性 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法中正确的是() A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.一样稳定 D.无法判断,B,键