3-2-1溶液的酸碱性

1、,第二单元溶液的酸碱性 第1课时溶液的酸碱性,1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。,2.知道pH的定义,3.能够进行有关pH的简单计算。,计算25 时浓度为0.01mol/L下列溶液中C(H+)和C(OH-),110-7,110-7,相等,中性,110-12,110-2,碱性,C(OH-） C(H+),110-2,110-12,C(OH-） C(H+),酸性,思考：1.酸性溶液中是否存在OH？ 碱性溶液中是否存在H？为什么？ 2.溶液的酸碱性是由什么决定的？,一、常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系,中性溶液 c(H+)c(OH-)110-7mol/L 酸性溶液： c(H+) c

2、(OH-)，c(H+)110-7mol/L 碱性溶液： c(H+) c(OH-) ，c(H+)110-7mol/L,c（H+）越大，溶液的酸性越强； c（OH-）越大，溶液的碱性越强。,但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L， 书写和表示都很不方便。可用pH表示,二、溶液酸碱性与PH,1、PH的定义:,2、表达式：,pH是c(H+)的负对数,pH=-lgC(H+),3、25 溶液的pH与酸碱性强弱的关系：,中性溶液,c(H+)=c(OH-),c(H+)= 107 mol/L,pH =7,酸性溶液,c(H+)c(OH-),c(H+) 107 mol/L,pH 7,碱

3、性溶液,c(H+)c(OH-),c(H+) 107 mol/L,pH 7,溶液的pH c(H+),酸性增强,碱性增强,pH越大碱性越强，酸性越弱,C(H+)或C(OH-) 在10-141molL-1, 酸碱性常用pH表示，其范围值为014。 当c(H+) 或C(OH-) 1mol/L或小于10-14mol/L时， 使用pH不方便。所以直接用物质的量浓度表示.,pH越小酸性越强，碱性越弱,练习1、下列溶液一定呈酸性的是（ ）,A.C(H+)=10-6mol/L的溶液,B.PH7的溶液,C.C(H+)C(OH-)的溶液,D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液,CD,练习2、常温下，某溶液中由水电离产生的C

4、(H+)= 110-11mol/l, 则该溶液的PH可能是 （ ）,A.3 B.7 C.8 D.11,AD,三、溶液pH的计算,1.单一溶液的pH计算,【1】 求25 时0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。 【2】求室温下0.001molL-1的NaOH溶液的PH值,碱性溶液： 先c(OH-) 再c(H+)= Kw/ c(OH-) pH,酸性溶液：先c(H+)再pH= - lg c(H+),【3】在25 时，pH等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？,2.酸碱稀释后的pH计算,5,6, 7,【4】在25时，pH值等于4的醋酸溶液稀释到原来的10倍，pH值为多少？无限稀释后，

5、 pH值为多少？,若稀释到102倍和104倍后， pH分别等于多少？,【小结】酸稀释后的PH变化规律：,强酸PH=a,加水稀释至10n倍，则PH=a+n,弱酸PH=a,加水稀释至10n倍，则PHa+n,无论稀释多少倍，酸溶液的PH都不能等于或大于7，只能趋近于7.这是因为当PH接近于6时，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略。,(2)碱的稀释,【5】在25时，pH等于10的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？,9,8,【6】在25时，pH值等于10的氨水稀释到原来的10倍，pH值为多少？无限稀释后， pH值为多少？,稀释到102倍和104倍后， pH分别等于多少？, 7,强碱PH=b

6、,加水稀释至10n倍，则PH=b-n,弱碱PH=b,加水稀释至10n倍，则PHb-n,无论稀释多少倍，碱溶液的PH都不能等于或小于7，只能趋近于7.这是因为当PH接近于8时，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略。,【小结】碱稀释后的PH变化规律：,练习3.将体积都为10ml，PH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释aml和bml，测得稀释溶液的PH均为4，则稀释后的溶液体积 （ ）,A.a=b=100ml,B.a=b=1000ml,C.ab,D.ab,D,(1)强酸与强酸混合,【7】在25 时，pH等于1的盐酸溶液1 L和pH等于4的盐酸溶液1000 L混合pH等于多少？,【8】在25 时

7、，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？,3.7,1.3,3.混合溶液PH的计算,lg2=0.3,lg5=0.7,结论：两强酸混合，抓住 H+ 进行计算。 若不等体积混合：先求 再求pH。 若等体积混合，且pH2 ：pH混= pH小+0.3,(2)强碱与强碱混合,【9】在25时，pH等于9和pH等于13的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？,结论：两强碱混合，抓住 OH- 进行计算。 若不等体积混合：先求 再求c(H+)，最后求pH。 若等体积混合，且pH2 ：pH混= pH大-0.3,12.7,(3)强酸与强碱混合,【10】在25 时，100 mL O.6 m

8、ol/L的盐酸与等 体积0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？,1,结论：强酸、强碱混合，先判断谁过量，再求过量的C(H+)混或C(OH)混，后求PH,C(H+)混 =,或C(OH)混,1.下列溶液在常温下酸性最强的（ ） A.pH=4的溶液 B.1 L 溶液里溶有22.4 mL(标准状况下)HCl的溶液 C.c(OH-) =10-12 molL-1的溶液 D.c(H+) =10-3 molL-1的溶液,2、将PH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-浓度与H+浓度的比值约为 （ ）,A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20,D,3、常温下等体积

9、混合0.1mol/L的HCl和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的PH等于（ ）,A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0,D,（1）常用指示剂 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。,二、PH的测定方法,石蕊,甲基橙,甲基红,（2）常见指示剂的变色范围P77,1.定性测定：酸碱指示剂法。,2.定量测定：pH试纸法、pH计法等,pH试纸：,使用方法:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后与标准比色卡相对比。,广泛pH试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。,pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪

10、器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。,各种不同的PH计,使用前先用蒸馏水冲洗电极，并将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次,然后将电极浸入被测溶液中,并轻轻转动或摇动小烧杯,使溶液均匀接触电极.,要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。,酸性食物与碱性食物,营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物 。 常见食物的酸碱性： 强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。 中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。 弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。 中碱性：萝卜干、大豆、胡萝