氧化还原反应说课课件.ppt

1、江苏省丹阳中等专业学校钱秀兰,氧化还原滴定反应的条件说课,中职化工分析（张振宇编第二版）,本节课是氧化还原滴定的第一课时，氧化还原滴定相对较难，反应复杂，过程缓慢，副反应多。要想使之符合滴定分析的基本要求，需要考虑的方面也比较多，这就要求学生有比较全面的知识储备。 教材把它安排在学生掌握了滴定分析的基本知识，且学习了两种具体滴定方式之后，符合学生的实际水平，使之易于被学生理解和接受。 同时本节课也是带领学生全方位考虑问题，培养学生多维思考能力，解决氧化还原滴定中最基本问题的重要一课。,一、说教材,二、说学情,1、专业特点：综合高中化工专业（高二）。 2、性格特点：大部分活泼好动，少数安静沉默。

2、 3、学习习惯：预习习惯较差，自主学习能力比较薄弱，但反应比较灵活，领会能力较强。 4、知识储备：原电池知识、氧化还原反应的基础知识、化学反应速率和化学平衡知识、滴定分析的基本概念，酸碱滴定和配位滴定知识。,三、说教学目标,我所面对的学生是综合高中的学生，他们是要参加对口高考的，因此在确立教学目标时，我主要考虑了两个方面的问题： 一、符合考纲要求，使学生顺利通过对口高考，进入高一级学府进一步深造。 二、符合学生实际，在以纲为基础的前提下培养学生的职业能力和科学素养，提高他们的综合素质，以备部分学生毕业后直接就业。,教 学 目 标,知识目标,情感目标,能力目标,1、了解氧化还原滴定法的分类及氧化

3、还原反应的一般特点。 2、掌握氧化性和还原性强弱的判断方法。 3、了解能斯特方程及电极电位的含义，会根据电极电位判断反应的自发方向。 4、理解氧化还原反应定量进行完全的条件要求。 5、掌握提高氧化还原反应速率的方法。,1、通过对“氧化还原反应定量进行完全要求”的推导过程学习，培养学生的逻辑思维能力。 2、结合化学反应速率和化学平衡的有关知识进一步学习如何提高氧化还原反应的速率，培养学生的知识整合能力。,1、通过条件电极电位的了解，培养学生实事求是、严谨治学的科学态度。 2、通过对典型例题的分析、讨论和解决，培养学生理实结合解决问题的思想。,重 点 难 点,四、说重点难点,课堂教学主要采用了元认

4、知教学策略来突出重点，突破难点，从学生的“已知”入手，课前布置预习题，使简单内容通过学生自己预习完成，课堂上稍加提点。 对重点内容“氧化性和还原性强弱的比较”结合学生已有的氧化还原反应的知识，课堂中教师再通过电极电位概念的引出（这是学生“未知”且“想知”的），加以全方位的展现。对“氧化还原反应定量完全的条件”学习则结合化学平衡的相关知识，以推导过程为载体，使之水到渠成。对“提高氧化还原反应速率的方法”学习由于学生对提高化学反应速率的方法已经有了比较全面的理解，这部分知识学习时教师只要特别强调对氧化还原滴定反应的限制即可。 对难点内容“电极电位的了解”和“能斯特方程的了解”则通过剖析原电池中电流

5、产生原因入手，结合图片展示，使学生直观感受和理性思维相结合，从而突破难点。,重 点 难 点,用生活中具体实例导入新课，符合学生的认知水平。通过对具体情境的分析，将理论与实际联系起来，易于被学生所接受。,通过设置一系列问题，由浅入深，逐层递进，便于学生理解，提升他们的成就感，激发他们的自信心。,用具体的图片描绘出比较抽象的知识，给学生以直观的展示，便于学生理解和接受。,通过指导学生阅读，培养学生的理解能力和自学能力。,通过对具体实例的分析和解决，培养学生的思维能力和应用能力。,检查学生预习情况，一方面可以了解学生对原有知识掌握情况，另一方面可以知道学生对本节课要学知识中，哪些 是“已知”的，哪些

6、是“未知”的，哪些是“想知”的。引导学生应该为“想知”做什么样的准备和努力。,预习情况检查： 1、按照标准溶液与被测组分之间发生化学反应类型的不同，滴定分析有哪几种具体方法？（旧知） 2、何为氧化还原滴定法？（预习应知） 3、根据所选氧化剂的不同，氧化还原反应可分为哪几种类型？（预习应知） 4、利用氧化还原滴定分析可以测定哪些物质的含量？（预习应知） 5、氧化还原反应有何特点？（预习应知） 6、滴定分析的基本要求是什么？（旧知）与此相对照，在氧化还原滴定分析时应注意什么？（未知且想知）,通过创设情境，设置问题，并利用图片帮助解决问题，导入新课，能有效激发学生强烈的好奇心和探索欲望。,【情境创设

7、】：某地环保部门对当地地下水样品中痕量锌、镉、铅进行了一次测定，技术人员采用的是银汞合金电极静止微分电位溶出法，即在HAc-NaAc缓冲液(pH=5)中， Zn2+、Cd2+和Pb2+在汞合金电极表面分别还原成相应的金属,并沉积在银汞合金电极上。 【设置问题】： 1、该方法中应用的化学反应类型是什么？ 2、什么是电极电位？它是怎样产生的？ 知识迁移：原电池中电子定向移动产生电流，但电子为什么会定向移动？,一、溶解平衡和沉积平衡,二、（a）溶解速率大于沉积速率 （b）溶解速率小于沉积速率,【解决问题】,通过指导学生带着问题阅读，用相互讨论的方式完成新知识的学习，能提高学生自主学习的效率，发挥他们

8、的自主意识和积极性，有效促使他们主动参与到课堂教学中来。,【问题思考】1、能斯特方程。2、标准电极电位。3、如何利用电极电位判断物质的氧化性或还原性。4、氧化还原反应自发进行的条件是什么。 【新知学习】一、反应的自发方向 1、能斯特方程 2、标准电极电位 3、物质的氧化性或还原性的判断 4、氧化还原反应自发进行的条件,【深入思考】是不是所有的氧化还原反应都可以用标准电极电位来判断反应的自发方向？指导学生阅读课本中关于“碘量法测铜含量”中反应的方向的有关内容，导出条件电极电位的学习。 【新知学习】 5、条件电极电位,【过渡问题】通过以上分析，我们只知道了氧化还原反应能否发生，但能发生的氧化还原反

9、应却并不一定都能用于氧化还原滴定，还需满足什么条件？ 【新知学习】二、反应的完全程度 用化学反应平衡常数推导得出结论： 0.4V,【过渡问题】能用于滴定分析的反应除了要定量进行完全外，还需有较快的反应速率，而氧化还原反应大多比较缓慢，那么如何提高氧化还原反应的速率，使之适合滴定分析呢？ 【新知学习】三、反应的速率 增大反应物浓度；升高温度；加入催化剂,在新知识学习过程中，每一个知识点的学习都辅以相应的例题让学生实际应用一下，有助于巩固知识，深化理解，同时也有助于培养学生的知识应用能力和思维能力。,【对应新知一】 例题：试判断下列反应的自发方向 （1）2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+, （

10、2）2MnO4-+5O2+6H+=5O3+3H2O+2Mn2+,【对应新知二】 通过师生讨论若n1=n2=1, lgK6, 则 0.35V 若n1=2,n2=1, lgK9, 则 0.27V 若n1=1,n2=3, lgK12, 则 0.24V 得出结论： 0.4V 例题：1、计算反应2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+的平衡常数。 2、在酸性条件下，用KMnO4溶液作氧化剂能否定量氧化Fe2+、H2O2、Cl- 。,在完成本节课主要教学任务后，及时加以总结，并设置习题进一步反馈提高，可有效帮助学生加深记忆，深化理解，提高综合能力。,【反馈练习】 例：计算1 mol/L的 HCl溶液中,当C

11、e4+=1.0010-2 mol/L , Ce3+=1.0010-3 mol/L时Ce4+/Ce3+电对的电极电位。 已知：半反应Ce4+e- = Ce3+ 在1 mol/L的 HCl介质中的=1.28V 解：=（Ce4+/Ce3+）+0.059lg（Ce4+/ Ce3+） =1.28V+0.059lg（1.0010-2/1.0010-3） =1.34V 答：略。 【问题提高】：查表得标准电极电位=1.61V，而本题中却是1.28V，为什么？（进一步体会氧化还原反应的复杂性和滴定条件选择的重要性。）,最后用作业进一步巩固本节课所学知识，再用拓展题延伸本节课所学内容，开阔学生眼界，丰富他们的视野。布置预习题使学生进行有效的课前自主学习，提高他们的自学能力，为下一节课作好准备。,【作业与拓展】 1、完成p134题6和题9。（巩固训练） 2、通过上网查找，进一步了解条件电极电位，副反应系数，条件平衡常数等概念。（拓展延伸） 3、预习高锰酸钾法的条件选择及其标准滴定溶液的配制与标定。（自主学