第二节海水“晒盐”_第1页
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文档简介

1、第二节 海水“晒盐”,石宝中学 程爽,第一课时,先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_池，继续日晒，海水成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。,完成下面的题目：,一、海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,多种化工原料,“盐田法”（“太阳能蒸发法”）,风吹日晒,继续日晒,提取,物理变化,小组交流：你对 “海水晒盐”的了解。,结晶,固体物质从它的饱和溶液中以晶 体的形式析出的过程叫做结晶。,晶体：具有规则几何外形的固体。,食盐晶体,硫酸铜晶体,硝酸钾晶体,明矾晶体,巩固训练,1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 （ ）

2、A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐,C,1、我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,粗盐提纯,1.杂质：可溶、不可溶,2.实验室提纯步骤：,烧杯、玻璃棒,仪器：,1）溶解,2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,3）蒸发,当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.工业净化,-化学方法,Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,盐酸,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+,Na+ Cl- Mg2+CO32-,Na+ Cl- CO32-OH-,过量BaCl2,Na+ Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐(阅读),1）分布:,3）粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,2）用途：,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为

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