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文档简介

1、有Mg、Al、Fe的混合粉末8.8g与50mL稀H2SO4 恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体28.0g，则原硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A.2B.4 C.2.5D.无法确定,2、已知NaCl溶液呈中性，Cl-与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解生成单质银和Cl2，Cl2又在水溶液中完全歧化生成HClO3和HCl。生成的Cl-又与溶液中剩余的Ag+反应，这样循环往复，直至最终。 现有含1.1mol NaCl的溶液，向其中加入足量的AgNO3，求最终生成沉淀以及H+的物质的量。,3、某金属和稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1比3，则该金属可能是（ ） A.CuB.Ag C.AlD.Fe,4、下列溶液露置与空气中，开始一段时间内溶液的pH值会减小的有 . H2O2、H2SO3、Na2S、石灰水、氯水、Na2SO3 5、将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，最后溶液肯定具有（ ） A.中性、漂白性B.酸性、漂白性 C.只有酸性D.只有漂白性,

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