第三单元　含硅矿物与信息材料

1、,第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角硅 第 1 课时 二氧化硅和硅酸,说课流程,1.在教材中的地位和作用,常见无机物及其性质,继续,硅及其化合物,铺垫,元素周期律,2. 教 学 目 标,知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观,（1）了解硅的硅的存在形式； （2）了解二氧化硅的结构及用途 （3）知道二氧化硅的性质、硅酸的制法及其性质。,（1）通过对比硅与碳的比较学习，体验“比较”和“分析”的科学方法来认识物质的共性和个性； （2）通过对物质性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。,(1)感受化学的应用价值，发展对比兴趣； (2)通过体验感受探究的过程与快乐，培养合

2、作精神,3.教学重难点,二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质,二氧化硅的性质、结构,学生的认知基础,学生的认知困难,1体验元素化合物知识的学习 2感性经验有待于上升到理 性认识。,1学生对于玻璃，水晶，玛瑙有一定的感性认识 2初中所学习过碳及其化合物的知识可为二氧化硅性质的学习做铺垫 3 学习了金属及其化合物,归纳总结,实验探究,分析讨论,思考交流,回忆已有知识,情境教 学法,问题教 学法,实验教 学法,创设情境 引出课题与硅的存在形式,信息交流 探究二氧化硅的物理质,类比推测 探究二氧化硅的化学性质,分组实验 探究硅酸的的性质,课堂小结 习题巩固,创设情境 引入新课,光导纤维,光导纤维到底是何方

3、圣神呢,思考？,石英,水晶,二氧化硅,固体 硬度大 熔点高 难溶于水,信息交流 探究分析,二氧化硅具有哪些物理性质?,2、物理性质,对比分析,二氧化碳,二氧化硅,性质差异,结构解析,O,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+CaO=CaCO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+ CaO = CaSiO3,高温,碱性氧化 物反应,与碱反应,与水反应,类比推测 得出结论,二氧化硅与二氧化碳性质相似，均为酸性氧化物,化学实例,常温与氢氟酸反应(特性）,* 4HF+SiO2=SiF4+2H2O,应用:雕刻玻璃,迁移：氢氟酸的保存,学生分组实

4、验,分组实验 合作探究,二、硅酸（H2SiO3）,1、制备：硅酸盐+其它酸,溶液颜色由无色变成红色,溶液颜色由 红色逐渐变成 无色，最后出现无色透明凝胶,Na2SiO3溶液呈碱性,酸性强弱： 盐酸 硅酸,Na2SiO3+2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl,强酸制弱酸,硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。,硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。,2、用途,课堂小结,你学到了什么?,课堂练习,1下列关于SiO2的说法，正确的是( ) ASiO2是制造光导纤维的重要材料 BSiO2溶于水生成硅酸 CSiO2对应水化物酸性比碳酸

5、强 DSiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应,课堂练习,2下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) ACO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的,一、二氧化硅（SiO2） 1、用途：光纤、水晶、玛瑙等 2、物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水 3、结构：正四面体的空间网状结构 4、化学性质： （1）与碱性氧化物反应 （2）与碱反应 特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O,二、硅酸（H2SiO3） 1主要性质：白色、不溶于水，弱酸 2制备： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 3 应用：“硅胶”作干燥剂，催化剂的载体,通过展示生活中常见图片，引入新课，能引起学生关注,激发学生的学习兴趣.课堂重点突出,思路清晰,结构完整,各知识点之间过渡自然,衔接流畅.对于本节内容的重要知识点有较好的落实.如:二氧化硅与二氧化碳性质比较，典型的三个化学反应方程式由学生自己完成,学习的主动权交给了学生。