物质的量(福建省浦城县第二中学).ppt

1、物质的量及其单位 摩尔(mol ),福建省浦城县第二中学,36g 水中含有多少个H2O分子？,物质的量,微观粒子的数目,宏观物质的质量,想想看,第3节 化学中常用的物理量 物质的量,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,国际单位制的七个基本单位,米,发光强度 ,安培,A,开尔文,K,摩尔,mol,千克,秒,m,Kg,s,物质的量,一、物质的量及其单位 摩尔(mol ),是国际单位制七个基本物理量之一,表示物质所含粒子数目的多少,符号：n,物质的量,“物质的量”是一个整体，不可拆开,物质的量的单位是 摩尔,1、物质的量:是表示物质所含粒子数目多少的物理量。符号为n，单位为摩尔(mol)。

2、,一、物质的量及其单位 摩尔(mol ),符号：mol,1打 毛巾,1打 作业本,1打 袜子,12条,12本,12双,宏观物质,摩 尔,微观粒子,1mol,？个,1mol任何微粒所含的粒子数 12g12C所含碳原子数 为6.02 1023个 为阿伏加德罗常数个,NA个,（1）国际上规定：1mol任何微粒的粒子数。 （2）符号：NA （3）数值：6.021023 （4）单位：mol-1,3、阿佛加德罗常数,练练看：,1. 1 molH2所含氢分子的个数是 。 2. 1 mol SO42-含有 个SO42- 3. 2 mol氢分子含 个氢原子。,6.021023个,6.021023个,46.021

3、023个,问：1 mol氢含多少个氢原子？,A： 1 mol氢含6.021023个氢原子,B： 1 mol氢含26.021023个氢原子,（ ）,（ ）,使用时必须指明是那一种粒子（注明具体的化学式）,仅用于计量微观粒子,1mol小米（ ）,1mol氢（ ）,注意,摩 尔,符号：mol,1molCO2 ( ),1molCl- ( ),2. 5mol的 O2中有多少个氧气分子？,练习1：,1. 3.011023个H，其物质的量是多少,3 . 1.2041024个N2的物质的量为 氮原子的物质的量为 。,物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符 号为N）之间的关系：,两个变式 (1)N=nNA (2)

4、NA=N/n,练习2：,1. 0.5mol水中含有 个水分子？,2. 2mol水中含有 个水分子， 个氢原子？,3. 1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？,4. 1个水分子有 个电子，1mol H2O中呢？,练习3：,根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5mol H3PO4分子中含有个 H原子， 个P原子， 个O原子， 个H3PO4分子， 个质子， 个中子， 个电子。,课堂小结：,本节课学习了一个新的物理量物质的量，其单位为摩尔(mol)，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子。,生平简介 意大利化学家。1776年

5、8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿佛加德罗,贡献与成就,阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温

6、、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,作业：,1. 与0.2 molH2O含有相同氢