8.4常见的盐.ppt

1、8.4常见的盐,忻城县实验中学 杨福海,你能写出这些物质的化学式吗?,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,快乐记忆,氯化钠,NaCl,看图说用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,一、氯化钠,3配制生理盐水 4农业上用氯化钠来选种 5腌制食品,1 是重要的调味品。,2 是生理活动必不可少的。,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,侯德榜简介,盐的组成,盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。,阳离子,阴离子,金属离子,

2、NH4+,Cl- SO42- CO32- NO3- PO43-,含有铵根的盐叫做铵盐；含有硫酸根的盐叫做硫酸盐；含有碳酸根的盐叫做碳酸盐；含有硝酸根的盐叫做硝酸盐等。,盐的化学性质,1.酸与盐的反应,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2 O +CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,酸+盐,新酸+新盐,2.碱和盐的反应,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2 +CaSO4,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaC

3、l2,生成蓝色沉淀,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,碱+盐,新碱+新盐,3.盐和盐的反应,BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3,Na2SO4+Ba(NO3)2=,BaSO4+2NaNO3,NaCl+AgNO3=,AgCl+NaNO3,生成白色沉淀,生成白色沉淀,生成白色沉淀,盐1+盐2,新盐1+新盐2,检验硫酸根的方法,实验8-16,有白色沉淀产生,实验8-17,（1）有白色沉淀产生；,（2）白色沉淀溶解,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,结论：,检验碳酸根

4、或硫酸根离子时，先滴加钡离子，再滴加硝酸，不溶解的为硫酸根离子，溶解的为碳酸根离子。,注意：,硫酸钡和氯化银都不能溶解于酸。,4.活波金属与盐的反应,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,金属1+金属2化合物（盐）金属2+金属1化合物（盐）,金属1金属2,请归纳盐的化学性质,1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,讨论：以下物质能反应吗？,1.NaCl+H2SO4 2.NaCl+KNO3 3.NaOH+K2SO4,有些化合物溶液

5、之间能发生复分解反应，有些不能，说明发生复分解反应时需要一定的条件。,复分解反应的条件,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,生成物中有沉淀、气体和水，才能发生复分解反应。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3,P303部分酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都可溶于水中间。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。,这些你都能

6、记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,课堂练习： 现有碳酸钠， 碳酸钙、 碳酸氢钠、 氯化钠、 盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_ （2）发酵粉的主要成分之一是_ （3）日常生活中重要的调味品是_ （4）天安门前华表的主要成份是_ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_,小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应： _ _,课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下,原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中，数天后即可,CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,【小组合作】,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH