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文档简介

1、课题2 原子的结构（二）,1.了解原子核外电子是分层排布的，及典型元素（稀有气体，金属，非金属）,3.了解离子是怎样形成的。,2.了解原子在核外电子的排布的特点与元素化学性质的关系,学习目标：,4.会写离子的符号,大家听说过负离子洗发露吗？,负离子空气净化器,负离子这么有用，什么是离子呢？离子是怎样形成的呢？,原子的构成在原子中： 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。 你能说出： “H”原子的质子数= 电子数= . “Na”原子的质子数= 电子数= .,1,1,11,11,活动1：核外电子的运动方式,提示1：电子的能量有的高，有的低，能量相近的电子喜欢在同一区域出现,提示2：电子会受到原子

2、核静电的吸引,如何直观的表示原子的构成？,活动2：探究原子核外电子的排布规律,观察1-18号元素的原子结构示意图，从中你能找到什么规律？,2从上到下 。,1从左到右 。,层数相同，数目递增,层数递增，最外层电子数相同,排布特点： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。,3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,D,13,3,8

3、,3,活动3.元素化学性质与核外电子（最外层电子）的关系,稀有气体的化学性质 活泼/不活泼/很不活泼,稀有气体元素的原子有怎样的电子结构？（最外层）,结构决定性质,一般小于4,一般大于4,等于8（氦=2）,练习,归纳：,氖(Ne),活动4.离子的形成及离子符号的书写,氩(Ar),离子是怎么样形成的？,1.离子是通过电子的得失形成的。,失去电子就带上了 ，形成 . 得到电子就带上了 ，形成 .,2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“/-”号）。,负电荷,阴离子,正电荷,阳离子,课堂练习,写出下列原子结构示意图，哪个不稳定？（ ）,A,B,C,C,因为C的最外层没有达到8个电子结构。,下列五种微粒中比较易失去电子的是 ,A +11 B +11 C +8,D +12 E,A,D,随堂练习,失,得,得,得,失,失,Mg2+,Cl-,O2-,F-,Al3+,学完本课题你应该知道,1、原子核外电子是分层排布的；,2、原子核外电子的排布是有规律的,3、原子

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