化学人教版九年级上册化学方程式计算的有关混合物计算.ppt

1、据化学方程式计算中 有关混合物的计算,四川省邻水县复盛中学 周 勇,学习目标,1、学会有关混合物的计算。,2、感受化学在生活中的应用。,3、体会成功的快乐。,例1:实验室中用0.65克锌粒与足量的稀硫酸完全反应，可得到多少克氢气？,解：设可得到X克氢气。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 0.65 x 65:2=0.65:X X=0.02(克） 答：可得到0.02克氢气。,相信你一定行,例2:实验室中用含锌80的锌粒0.65克与足量的稀硫酸完全反应，可得到多少克氢气？,注意：此时的0.65克锌粒不再是纯净的锌，此时的锌的的质量0.65克能否直接代入方程式中进行计算呢？而化学方程式中

2、的每一个化学式都表示的是纯净物,请仔细思考,将例1的条件改一下又怎么做呢？,化学方程式中的每一个化学式都表示的是纯净物,因此，解题的关键是将混合物的质量换算成纯净物的质量，然后再代入化学方程式中进行计算。,点拨,先将混合物质量换算成纯净物质量：0.6580=0.52（克）,解： 设可得到氢气质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 0.52 x 65:2=0.52:x x=0.016（克） 答：可得到0.016克氢气。,解答,解：设可得到氢气质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 0.6580 X 65:2=0.6580:X X=0.016(克） 答：可得到0.0

3、16克氢气。,也可以这样计算,例3:现需要160克氧气来做实验。若用3.4的双氧水溶液来制取氧气，则需这样的双氧水溶液多少克？,MnO2,加深印象,解：设需这样的双氧水溶液质量为X,2H2O2=2H2O+O2,68 32,3.4X 160,68:32=3.4X:160,X=10000(克),答：需双氧水溶液10000克,1、在高温条件下用焦炭还原含氧化铁80的赤铁矿50吨，问可得到含杂质3的生铁多少吨？ 反应方程式：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 2、在试管中有M克氧化铜，在加热条件下通入氢气一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体质量为N克，求参加反应的氢气质量为多少克？ 反应方程式：C

4、uO+H2=Cu+H2O（提示：剩余固体N克中肯定有铜，还可能有未反应完的氧化铜。） 3、把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物KClO3的质量分数（提示：分析清楚反应前后固体质量减轻的原因） .,高温,小试牛刀,1、解：设可得到的生铁质量为X. 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 320 224 5080 （1-3）X 320:224=5080:（1-3）X X=28.9(吨） 答：可得到28.9吨生铁。,高温,你做对了吗,2、解：设反应的氧化铜的质量为X. CuO+H2=Cu+H2O 80 64 x N-(M-X) 80:64=X:(N-M+X) X=5(M-N)(克) 设反应的氢气质量为y CuO+H2=Cu+H2O 80 2 5(M-N) y 80:2=(5M-N):y y=(M-N)/8(克) 答：反应的氢气质量为（M-N)/8克。,你做对了吗,3、解：生成氧气质量为2.4（克） 设原混合物中KClO3的质量分数为X 2KClO3=2KCl+3O2 245 96 10 x 2.4 245:96=10 x:2.4 x=61.25 答：原混合物中KClO3的质量分数为61.25,MnO2,你做对了吗,1、锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。实验室里用含杂质5的锌粒6.5克与足量的盐酸反应，可得到氢气