常见的碱.ppt

1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,（第5课时 常见的碱）,（禄丰县仁兴中学 李文）,创设问题情境：（魔术表演引入） 1、“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。,提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。,2、再表演“不吹自大的气球”。,探究一：氢氧化钠的物理性质,1、观察固体烧碱的颜色、状态， 2、用镊子夹取3小块固体烧碱放在表面皿中，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 3、在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,完成下列实验，把实验现象和结果填入下

2、表：,白色块状固体,表面潮湿,氢氧化钠吸收空气中的水分,试管外壁温度较高,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 因此氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,氢氧化钠（NaOH）的物理性质：,展示图片,把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。,1、这个实验说明NaOH具有什么性质?,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,学生阅读课文并讨论以下问题：,3、NaOH在生产、生活中有哪些作用？,2、氢氧化钠不慎沾到皮肤上如何处理？,1、NaOH的俗名叫

3、什么，为什么有这些俗名,氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。因为其具有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。,一、氢氧化钠的物理性质,1色态：,.溶解性：,极易溶于水，并放出大量的热 有涩味,3.特性,吸水性,腐蚀性,可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等 但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等,易潮解,皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀,俗称：,火碱、烧碱、苛性钠,用天平称量NaOH时应注意什么？,归纳总结,探究二：取一小药匙氢氧化钙，

4、观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，搅拌，观察氢氧化钙的溶解情况，然后放置，使上层液体澄清。向澄清的液体中通入少量的二氧化碳，观察现象,白色粉末状固体,变浑浊,微溶于水,阅读课文并讨论：,1、氢氧化钙的俗名是什么,2、氢氧化钙如何制取,4、氢氧化钠的用途有哪些,熟石灰、消石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,3、石灰水中含较多氢氧化钙时，叫什么,石灰乳或石灰浆,建筑：砌砖、刷墙 绿化：涂在树上 农业：改良土壤 农药波尔多液（CuSO4和Ca(OH)2的混合物）,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：,归纳小结,探究三：NaOH、Ca(OH)2的化学性质,实验记录：,变红

5、色,变蓝色,变蓝色,变红色,1、碱溶液使指示剂变色,问题：,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2、氢氧化钠能否与二氧化碳反应？,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（CO2密封保存）,练习:写出下列反应 (1)氢氧化钠与二氧化硫反应 _ (2)氢氧化钠与三氧化硫反应 _,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,2.碱能与某些非金属氧化物

6、反应,思考：,1、把氧化钙和氢氧化钠固体放置在空气中，会发生哪些变化：,2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,氧化钙：,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,氢氧化钠：,先吸收水分潮解,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶于水,小组讨论：,NaOH 与CO2反应时是没有什么现象可看到的，是不是它们不反应呢？通过设计怎样的实验可以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应？,CO2与H2O作用还是CO2与NaOH作用导致气压变化呢，如何解决这一疑问。,设计对照实验！

7、,看变瘪的情况！,对照注意等量原则,设计实验方案,实验步骤,实验现象,实验结论,1、取一个充满二氧化碳的塑料瓶，滴加5毫升蒸馏水,2、取相同的充满二氧化碳的塑料瓶，滴加5毫升氢氧化钠溶液,塑料瓶没变瘪,塑料瓶变瘪,瓶中气压减小，是二氧化碳和氢氧化钠反应造成的。,进行实验,提出问题：还有那些装置能证明CO2能与 NaOH 发生反应呢？,探究实验，突破CO2与NaOH反应,下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？,装置一 由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生

8、了反应。,装置二 由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。,加入酚酞的氢氧化钠溶液,装置三 在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。,瓶的魔力。,装置四 瓶的魔力。,装置五 在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。,装置六 请君入瓮,装置七 红色喷泉 当将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹，如果看

9、到有红色喷泉现象则证明溶液与发生了反应。,装置八 在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发生了反应。,小结:,一.酸的化学性质,1.酸能使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色.,2.酸能与某些金属反应.,3.酸能与某些金属氧化物反应.,二.碱的化学性质,1.碱能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红.,2.碱能与某些非金属氧化物反应.,不同的碱为什么也有相似的化学性质？,【思考】,不同的酸为什么有相似的化学性质？,溶液的导电性,【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。,现象：和盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液相连的灯泡发光，与蒸馏水、乙醇连接的灯泡不发光。,原因：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。 溶液导电原因：存在自由移动的离子,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,思考：,1、酸在