《第2节 常见的酸和碱》课件1.ppt

1、常见的酸和碱,植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色。 现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：,不能用做酸碱指示剂,实验,紫色红色,紫色红色,紫色蓝色,紫色蓝色,无色 不变,无色红色,无色 不变,无色红色,一、酸碱指示剂（简称指示剂） 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 实验室通常所用的酸碱指示剂： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液,注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.,紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变,无色酚酞溶液 酸无碱红中不变,简记：,二、常见的酸,1、几种常见的酸,

2、醋酸(CH3COOH),盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4),硝酸(HNO3),(1)盐酸和硫酸的物理性质,(1)盐酸和硫酸的物理性质,2、浓硫酸的特性,（1）吸水性,（2）脱水性,因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性,干燥剂,【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气,浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立 刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,正确稀释浓硫酸的方法,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.,3、酸的化学性质

3、：,在白色点滴板上进行实验，并观察现象,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O

4、,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,酸 +金属氧化物 盐 + 水,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,（4）酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,NaOH + HCl = NaCl +H2O,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,常见的碱,

5、一、常见的碱,氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠的用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油

6、污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。,氢氧化钙 Ca(OH)2 又称熟石灰或消石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,该反应放出大量的热,归纳与小结,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,二、碱的化学性质,红色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,无色,无色,2.碱能与某些非金属氧化物反应,碱 （可） + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,指可溶物,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,酸跟碱发生的反应:,酸 + 碱 盐 + 水,KOH + HCl = KCl +H2O,盐(某些