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文档简介

1、氧化还原反应方程式的书写 化学 高三,蒙城县化学名师工作室 安徽省蒙城县第八中学 安徽省蒙城县第二中学 魏香三 魏 喆,第三届全国优秀微课程展示作品,氧化还原反应是高考的重点，也是高考的难点。,从高考试题是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。 下面介绍氧化还原反应的配平： 1、根据试题中的情景信息，找出主要的反应物和生成物。 按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式。 注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写在方程式中。,例1（2009安徽27）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为

2、宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：,第步反应的离子方程式是 。,4,分析：主要反应物有Cr2O72、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72 + Fe2+ + H+Cr3+ + Fe3+,2、在情境下，标出元素化合价的升降，根据化合价的升降或得失电子守恒配平上述四种物质。,Cr2O72 + Fe2+ + H+ 2Cr3+ + Fe3+,+6,+2,+3,+3,失e-,得3e- 2,6,6,6,3.根据反应体系的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等。,4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并注明反应条件和气体、沉淀符号等。,Cr2O72 + 6 Fe2+ + H+ 2Cr3+ + 6 Fe3+,+ H2O,Cr2O72 + 6 Fe2+ + H+ 2Cr3+ + 6 Fe3+ + H2O,14,7,例2（2011安徽28）,分析： 从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ;主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ Fe 2+ + NH4+ + H2O,Fe + NO3- + H+ Fe 2+ +

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