《第2节 溶液组成的表示》课件2.ppt

1、溶液组成的表示,溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，行成均一、稳定的混合物。,溶液的特征： 均一性。溶液的各部分浓度相同，性质相同； 稳定性。外界条件不变，溶液久置也不会分层。,溶液的组成,溶液=溶质+溶剂 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,在这瓶溶液中，哪种物质是溶质，哪种物质是溶剂？,氯化钠,水,水,水,水,水,水,蔗糖,碘,酒精,硫酸,氯化氢,氢氧化钙,酒精,标签上的10%是代表什么？,思考题 在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断那一杯水更甜，但如果是下面的情况，你能知道那杯糖水更甜吗？ 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解

2、。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？,一、溶质的质量分数；,概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 单位： 无 定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量) 100% 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为，在100份溶质的溶液里有5份质量的NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。,注意： （1）概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 （2）溶质的质

3、量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。,当溶质或溶剂的量有所变化时，情况又会怎么样呢？,增加,增加,变小,变大,减少,变小,变大,减少,二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法,理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型：,例1：（同思考题） 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？,1.已知溶质

4、和溶剂的量，计算溶质的质量分数。,？,分析 实验1：溶质的质量=10g 溶液的质量=10g+40g=50g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =10/50 100%=1/5 100%=20% 实验2:溶质的质量=12g 溶液的质量=12g+48g=60g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =12/60 100%=20% 解答溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜,例2：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A40% B

5、.36% C.26.5% D.28.6%,分析 溶质质量=4g 溶液质=10g+4g=14 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =4g/14g 100%=26.5% 此分析错误，由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中，100g水中最多能溶解36g,则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。 正解 溶质质量=3.6g 溶液质量=10g+3.6g=13.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =3.6g/13.6g 100%=28.6%,2.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量,例3 在农业生产上，常用质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。现要配制150k

6、g质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,3.溶液稀释和配制问题的计算,溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag B%=(A+C)g D%。,课堂小结,一、溶液中溶质和溶剂的判断； 二、溶质的质量分数； 定义：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =溶质的质量/ （溶质的质量+溶液的质量） 100% 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质,三、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需