高考化学二轮复习 专题讲座一 学考第29题-化学计算题解题方法课件.ppt

1、专题讲座一学考第29题化学 计算题解题方法,1.(2016浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。 (1)NaOH溶液的物质的量浓度 molL1。,解析答案,2.4,1,2,(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) _molL1。,解析答案,0.30,则abc2.4 molL1， 根据转移电子守恒ab5c以及题给信息a6b， 解题a1.8 molL1，b

2、0.3 molL1，c0.3 molL1。,1,2,2.(2015浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 molL1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：,解析答案,(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL1。,0.40,1,2,(2)加入Fe的质量至少有 g。,解析答案,铁、锌与H2SO4反应都生成了224 mL的氢气， 说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe，且每份硫酸

3、的物质的量刚好为0.01 mol， 说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g。,0.65,体会命题特点,1,2,体会命题特点,1.题目短小精悍，固定格式，固定分值，两空4分。目的是让多数同学能通过，区分度较小。 2.以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。 3.解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。,一、守恒法 方法指导 当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，

4、即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：,1.原子(或离子)个数守恒 例1现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 molL1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？,解析答案,解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原

5、的残留固体应为铁， 故本题实际上是求混合物中铁元素的质量， 据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3，全部是FeCl2。,又据铁元素守恒知6.88 g混合物中含铁质量为20.05 mol56 gmol15.6 g。,答案5.6 g,2.电子得失守恒,解析根据电子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n)，解之，n3。,解析答案,3,3.电荷守恒,解析,跟踪训练,解析锌的物质的量为0.003 mol，完全反应失电子0.006 mol，若M化合价由5变为x，则根据得失电子相等有(5x)0.020.1000.006，可得x2。,解析,1,2,2.把V L含有MgSO

6、4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾 离子浓度为 molL1。,解析,答案,1,2,解析,1,2,则反应后得到溶质为NaCl、KCl溶液， 由电荷守恒知n(Na)n(K)n(Cl)， 即a moln(K)2b mol，,解析,1,2,故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；,由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物质的量为(2ba) mol，,1,2,二、关系式法 多步反应计算的特征是化学反应原

7、理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。,例45.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)?,解析答案,这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 设可得H2的物质的量为x,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。,0.1 molx 显然x

8、0.05 mol， 则V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。 答案1.12 L,1.将一定量CH4充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中，然后经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.0 g，求标准状况时所燃烧的甲烷气体的体积。,跟踪训练,解析答案,得关系式CH4CO2CaCO3,知n(CH4)0.01 mol，即0.224 L。,答案0.224 L,1,2,2.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 (1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。,解析设需要CuSO45H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO45H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，,答案511,解析答案,1,2,(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3C