高中化学 《难溶电解质的溶解平衡》（第2课时）教案2 新人教选修

1、课 题难溶电解质的溶解平衡教学目标1理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。教学重点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学难点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。主要教具实验仪器药品、多媒体教 学 过 程 设 计备 注【提问】能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？【新课】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成 应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调

2、pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2= CuSHg2+S2= HgS【思考与交流】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去2、沉淀的溶解 原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移

3、动 举例 难溶于水的电解质溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】34、35

4、记录现象，写出相应的方程式 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小 沉淀转化的应用 锅炉除水垢（CaSO4） 一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。【作业】课本P66，26【板书设计】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成 应用：生成难溶电解质的沉淀。 方法 调pH值 加沉淀剂 2、沉淀的溶解 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 举例 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3等 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液 3、沉淀的转化 实质：使溶液中的离子浓度更小 应用