高中化学 专题1第3单元 第2课时 原子结构、同位素学案 苏教版必修

1、江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014高中化学 专题1第3单元 第2课时 原子结构、同位素学案 苏教版必修1【学习目标】1了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生 b、发现原子中存在电子卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动玻 尔 d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是

2、什么？【概念形成】一、原子的构成 1原子的构成质量关系:电量关系： 中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数结合P31表1-7原子质子数（Z）中子数（N）质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能的出什么结论？2质量数 用符号 表示。则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为

3、17，中子数为20，质量数为 【概念运用】1填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示O8 18 Al 1427 Ar1822 Cl 1835 H 0 21molH2O中含水分子 ，H原子 mol，电子 mol，质子 mol；317gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，224LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之间的关系：问题解决1.某离子Am-原子核内有n个中子，核外有

4、X个电子，则其质量数为 （ ） A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 2 下列各组物质中，互为同位素的是 A.O2、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca3下列说法正确的是 A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。请你估算，自然界中最多

5、可以存在多少种水分子？现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。【课外练习】1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A32 B67 C99 D1662.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A.是同一种原子 B.是化学性质不同的氢原子C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是 （ ） A20278Pt原子质量为202 B20278Pt的质子数是202C20278Pt原子的质量是1

6、2C原子质量的202倍 D20278Pt核内的中子数是1244.以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ） A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D原子最外层电子数一般不超过45.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.电子个数比为1712 D.质子个数比为17166.下列叙述正确的是 （ ） A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素 B.已发现的元素有112种，因此有112种原子 C.属于同位素的原子一定为同种元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位

7、素7.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） A所含质子数为（A - N） B所含中子数为（A - Z）C所含电子数为（Z + n） D中子数 电子数 = A 2Z + n8.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （ ） A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子D最外层电子数最多的原子最容易获得电子9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ） AA B C D E BB A C D E

8、 CC D E A B DE D C B A10.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有 （ ） A.18种 B.6种 C.7种 D.12种11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 ( ） AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P12.已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ） An（m x +

9、2）/m Bn（m - x）/m C（m x + 2）/（mx） Dn（m x - 2）/m13.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（ ） A.An48x B.An24x C.An24x D.An24x14.填表质量数A质子数Z中子数N电子数199F1092311Na+23113216S2-161615.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。元素种类由 决定； 原子种类由 决定；核电荷数由 决定； 相对原子质量由 决定；元素的化合价主要由 决定； 元素的化学性质主要由 决定。16.射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的

10、粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。17.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。则：（1）A元素的符号是 ，A离子结构示意图是 ；B元素名称是 ，原子结构示意图是 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是 。18.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。第2课时认识原子核一、原子的构成1原子的构成原子2质量数：将原子核内所有的质

11、子和中子的_取_值，加起来所得的数值。3原子的表示符号及意义(1)表示符号：X表示_是Z，_为A的一种X原子。(2)质量数(A)_二、核素和同位素1核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。2同位素：_相同，_(或_)不同的核素互称为同位素。3氢元素的三种核素及其应用名称符号核素表示式俗名质子数中子数应用氕H氘D重氢氚T超重氢制造_4.碳元素的三种核素及其应用核素表示式质子数中子数应用C66相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准C67C68考古断代知识点1原子的组成1在任何原子里都具有的粒子是()A质子、中子、电子 B质子、中子C质子、电子 D中子、电子2某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元

12、素的说法中，错误的是()A它的阳离子带3个单位正电荷 B它是一种金属元素C它的阳离子有10个质子 D其原子核外有13个电子3下列指定微粒的个数比等于21的是()A.H原子中的中子数和质子数 B.Ar原子中的质量数与中子数CBe中的质子数和电子数 D.Mg2中的中子数和电子数知识点2核素同位素4某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的()A质子数 B质量数 C电子数 D原子序数5元素的种类和原子的种类()A前者大 B后者大 C相等 D不确定6在Li、N、Na、Mg、Li、C六种核素中：(1)_和_互为同位素；(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_中子数相等，但质子数不相等，所以不

13、是同一种元素。练基础落实1以下互为同位素的是()A金刚石与石墨 BD2与H2CCO与CO2 D.Cl与Cl2几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A可能属于同种核素 B一定是同一种元素C核外电子数一定相等 D几种粒子可能是分子或离子3下列关于质子的说法，不正确的是()A质子是决定元素种类的基本粒子 B在化学反应前后质子数保持不变C1个质子带1个单位正电荷 D1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等4下列关于原子的说法中，正确的是()A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B同种原子内的质子数相同C含有相同中子数的原子一定是同一类原子 D原子是最小的粒子5下列关于原子的几种描述中，不正

14、确的是()A18O与19F具有相同的中子数 B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数 D15N与14N具有相同的质子数6比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是()ANa BNa CMg2 DMg7钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能是()A23 B24 C25 D26练方法技巧8核内中子数为N的R2质量数为A，则它的n g氧化物中所含的质子的物质的量是()A.(AN8)mol B.(AN10)molC(AN2)mol D.(AN6)mol9在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为()AAx

15、n48 BAxn24CAxn24 DAxn24练综合拓展10氢元素的2种核素H、H，回答下列问题：(1)在相同条件下，H形成的单质与H形成的单质的密度之比为_(2)1 mol H的单质与1 mol H的单质中，其质子的物质的量之比为_(3)由H和18O组成的水，其摩尔质量约为_gmol1；由H和16O组成的水，其摩尔质量约为_gmol111设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4个原子核、42个电子的1价阴离子。据此完成下列填空：(1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三种元素可形成

16、的含68个电子的盐，则该盐的化学式为_。12填写下表：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1720S21832Al31427AYmyAAXnxA第2课时认识原子核基础落实一、1质子(Z)中子(N)核外电子2相对质量整数3(1)质子数质量数(2)质子数(Z)中子数(N)二、1质子中子2质子数质量数中子数311H1021H1121H12氢弹对点训练1C氢元素的一种核素氕(11H)只有质子、电子，没有中子。2C据原子结构示意图知：这种原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，故是金属元素，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子。3B21H原子中质子数为1，

17、中子数为1；3618Ar原子中质量数为36，中子数为18；Be中的质子数为4，电子数也为4；2612Mg2中的中子数为14，电子数为10。4B同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。5B同种元素可有不同的核素，即不同的原子，故原子的种类要大于元素的种类。6(1) 63Li 73Li (2)14 7N14 6C (3)2311Na2412Mg课后作业1D同位素研究的对象是同种元素的不同原子，而A、B项是单质，C项是化合物。2D具有相同核电荷数，如果都是单个原子形成的粒子，则必属于同种元素，若不是单个原子形成的，则可能是分子或不同的离子，如NH3与H2O等。3D4B由于核内质子数等于核外电子数，故原子不显电性。原子是化学变化中的最小粒子。原子种类是由质子数即核电荷数决定的，同种原子具有