高中化学 专题2.3.2 卤代烃教学案(新人教版)选修

1、2-3-2 卤代烃（第二课时）教学目标知识技能1、了解卤代烃的概念和主要物理性质。2、掌握卤代烃的主要化学性质。过程与方法1、通过卤代烃的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；2、通过学习卤代烃的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识卤代烃水解反应的能力；情感态度价值观1、通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。2、从卤代烃水解实

2、验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识卤代烃水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；重点1卤代烃的水解实验的设计和操作； 2试用化学平衡知识认识卤代烃水解反应难点卤代烃的化学性质知识结构与板书设计 二、卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式(2).分类：2.物理通性:3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应. (2).消去反应.教学过程备注引言我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。投影

3、1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物. 2.卤代烃的危害：(1).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用，下面我们来介绍卤代烃的一些性质。第三节 卤代烃二、卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：RX.(2).分类：按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. 按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. 按烃基种类

4、分：饱和烃和不饱和烃.按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).所有卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.(3)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(4).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。(5)同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。讲比相应烷烃沸点高.例如：C2H6和C2H5Br，由于分子量C2H5Br C2H6，C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸

5、点升高.随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如(CH3Cl) (C2H5Cl) (CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.小结这节课我们在知识方面主要学习了溴乙烷的物理性质、结构和化学性质中的取代反应，在今