高中化学 专题一第三单元教学案 苏教版必修

1、第三单元 从微观结构看物质的多样性【学习目标】1、了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解碳、氧、磷三种元素的几种常见同素异形体。2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象；认识物质的多样性与微观结构的关系。4、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系5、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。【知识梳理】一、同素异形现象1、同素异形现象： 。 2、同素异形体： 。特点：（1）同种元素（2）不同种单质（3）化学性质相似（4）结构不

2、同3、常见的同素异形体（1）金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70、碳纳米管）物理性质金刚石石墨硬度硬软熔沸点5100k5100k导电性不导电导电导热性好思考：（1）Na和Na+是同素异形体吗？ （2）金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有巨大的区别金刚石和石墨晶体中碳原子的 和 不同 金刚石晶体中每个碳原子与相邻的 个碳原子以 结合，形成 。石墨晶体为 结构，层内碳原子间 结合，每一层内碳原子排列成 ，一个个六边形排列成 ，层间碳原子间存在 。（2）除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象。 O2O3物理性质化学性质相互转化白磷红磷组成与结构性质二、同分异构体、同分异构现象讨

3、论：两种丁烷，有何异同？正丁烷异丁烷碳原子数目氢原子数目碳链的形式 小结：分子式 ，但是空间结构 。阅读：见教材P21表1-9 1同分异构体 2同分异构现象 三、相近概念辨析同素异形体同分异构体同位素同异研究对象举例例1下列各组物质属同素异形体的是 （ ） A16O和18O B金刚石、石墨和C60 C O2和O3 DH2O和H2O2例2属于同分异构体的是： （ ）AO2和O3B2H2和3H2 CH2O与H2O2 DC2H5COOH与CH3COOCH3.s.5.u.c.o.m四、不同类型的晶体1自然界中的固态物质分为 和 ；晶体具有规则的几何外形的原因是_ _。2构成晶体的微粒有 。（一）离子晶

4、体1）定义： 。2）在NaCl晶体中 每个Na+离子周围同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着 个Na+离子；（二）分子晶体1）定义： 的晶体叫做分子晶体。 举例：_ _。判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。 三原子晶体1、 定义： 。2、 构成微粒 。 作用力 。3、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和 个O原子形成 个共价键，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子周围和 个Si原子相结合成键。四金属晶体及其特点小结 三种晶体的比较晶体类型微粒作用力熔沸点事例离子晶体分子晶体原子晶体例1下列物质属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体的是

5、 ，金属晶体的是 。 铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠例2.当SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是 （ ）A分子内的化学键 B分子内的原子个数C分子的空间构型 D分子间的距离例3.下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例4. 下列有关晶体的说法中，正确的是 ( )A. 分子晶体中一定存在共价键 B. 离子晶体中一定存在离子键C. 原子晶体的熔沸点均较高 D. 金属晶体的硬度均较大 巩固练习1.由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物

6、 B可能是化合物或单质C一定是单质 D一定是同素异形体s.2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 （ ）A物理变化 B化学变化C氧化还原反应 D非氧化还原反应3最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是（ ）A14C与C60中碳原子的化学性质不同 B14C与14N含的中子数相同C 14C与C60是同素异形体 D14C与12C互为同位素4.下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ） A相对分子质量相同，结构不同的化合物 B分子式相同，结构不同的化合物C每种物质都有同分异

7、构体 D丁烷的同分异构体有4种5. 在A. 与 B. O2与O3 C. 与 D. 金刚石与石墨 E. 冰与干冰 F. 乙醇与二甲醚（CH3OCH3） E. H2与D2（1）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是_（4）属于同一种化合物的是_6.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、6和8B、11和13C、11和16D、12和177.下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水 C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水8.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2C、Ar和CCl4

8、D、NH4Cl和NaOH9、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质10、下列各组中的物质，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ）A、水、硫化氢、硒化氢、碲化氢 B、汞、碘、二氧化硅C、金刚石、氯化钠 D、干冰、二硫化碳、二氧化硅11、下列化学式能真正表示该物质分子组成的是 （ ） ASiO2 BNH4Cl CCCl4 DC12、有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、原子晶体中的共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、氯化钠熔化时离子键未被破坏 13、在Ne、干冰 SiO2 、NaOH、K2S 五种物质中，（1）只存在共价键的是 ； 只