初中三年级化学上册第四单元 物质构成的奥秘3.2原子的结构第二课时课件.ppt

1、回顾旧知-原子的结构,1.原子是由居于原子中心的_ _ _和_ _构成的。由于核内_ _ _与核外_ _相等，所以原子不显电性。 2.原子核（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成,原子核 电子 质子数 电子数,A,原子核 质子：每个质子带1个单位正电荷 原子 中子：不带电 电子：每个电子带1个单位负电荷,原子：质子数=核外电子数=核电荷数,3.填写表中的空格,8,8,11,11,17,17,第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,课题2 原子的结构（第二课时）,二 原子核外电子的排布,学习目标 1、知道原子核外电子的排列方式以及排布

2、特点，能画出一些简单的原子结构示意图。 2、掌握原子到离子的过程，能根据给出的示意图判断是原子还是离子，并能写出一些简单的符号,自学指导（10分钟） 阅读54-55页的内容完成以下内容： 1、核外电子的排列方式，电子层分几层，每层能量如何 2、如何用原子结构示意图来表示核外电子的排布，有何特点；什么叫做最稳定结构 4、什么叫做离子，分为几种，离子符号的书写,1.原子核外最少的有_ _层，最多的有 _ _层。最外层上的电子数最多不超过_ _个（只有一层的，电子不超过_ _个）。 2.写出下列各部分表示的意义。 3.稀有气体原子，他们最外层电子数_ _个（氦为_ _个）；这种结构称为_ _结构；

3、金属原子，他们最外层电子数一般_ _ 个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构； 非金属原子，他们最外层电子数一般_ _ 个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构；,1 7 8 2,原子核,质子数,电子层,电子数,8 2 稳定,少于4 失去,多于4 得到,【基础训练】,1.构成物质的粒子有_ _、_ _和 _ _等。例如氢气的构成粒子是_ _，汞的构成粒子是_ _，氯化钠的构成粒子是_ _和_ _。 2.原子失去电子后，就带有_ _电荷，成为_ _离子；原子得到电子后，就带有_ _电荷，成为_ _离子；带电的原子叫做_ _。 3.右图所示某原子的核电荷数为_ _，核外有_

4、_个 电子层，第二层上有 _ _个电子，最外层上有 _ _个电子，在化学反应中该原子容易_ _ 个电子。,分子,原子,离子,分子,原子,钠离子,氯离子,正,阳,负,阴,离子,16,3,8,6,得到,2,原子结构示意图,特点1：电子层由里到外1-7，内层能量低于外层 特点2： （1）、第一层电子层最多排2个电子； （2）、第二层最多排8个电子； （3）、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,特点3：金属元素的原子最外层电子数一般小于4 非金属元素的原子最外层电子数一般大于4 稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）,金属原子：最外层电子数4个，易失去电子；化学性质活

5、波。 非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；化学性质 活波。 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结 构，化学性质不活波。,元素的性质，特别是化学性质与原子 有密切关系。,结构,性质,决定,最外层电子数,化学反应中的离子：,NaCl,二、离子的形成,1.离子的概念：,2.阳离子：,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右 上角（先数字后“” “”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-,带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、硅Si、磷P、硫S）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、N2 、CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。,（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)一种为金属一种为非金属等.,5.构成物质的粒子：,【巩固提高】,1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图? 2. 根据示意图尝试写出对应的符号。,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。