高中化学 第2章 第2节《离子反应》第2课时教学案 新人教版必修

1、课题： 第二章 第二节离子反应（第2课时）离子反应教材分析本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。由于学生基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了一些实验使微观离子的活动变得直观。新课标的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。1、物质间的反应是怎样实现的？2、物质在水中的反应。3、物质的电离。

2、4、电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。学习目标【知识目标】1、能说出离子反应和离子反应方程式的含义；2、能说出离子反应发生的条件并能正确书写离子方程式。【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力重点与难点【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写教学方法与过程:探究式教学思考与交流 在下列物质中：CH3COOH HCl

3、 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_ _属于非电解质的是_ _溶液中主要以离子形式存在的是_ 归纳与整理因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。实验与探究实 验现 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液

4、与CuSO4溶液反应的实质是什么？归纳与整理 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。思考与交流 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？归纳与整理 （2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符

5、号等。思考与交流下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应2氢气在加热的条件下还原氧化铜3碳酸镁跟硫酸反应4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸思考与交流1完成下列反应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么发现？ 归纳与整理（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考与交流下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2思考与交流上述

6、离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳与整理离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。思考与交流哪些因素可以使离子数目明显减少?归纳与整理3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。思考与交流下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3归纳与整理判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时

7、还要特别注意试题的前提设置。回顾与总结本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。达标练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+

8、H+= H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 板书设计：二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”