高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应速率教案（1） 鲁科版选修

1、第2节 化学反应的速率一、设计思路本节教学设计从根本上体现教材编写的意图，努力体现和营造新课程标准下化学课堂教学的探究式学习氛围。针对本节内容在教材中的重要地位,在具体教学中，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。在教学过程中充分联系生产、生活实际，倡导科学精神,科学态度和科学方法并且以学生发展为本进行本节课的教学设计。在教学过程中注重在生活中获取化学知识的思想,强调学生实验的重要作用。引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应速率及其影响因素与生活密切联系。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作

2、学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。二、 教学设计（一）、课标分析 1、让学生知道化学反应速率的定量表示方法，并会用化学实验判断和测定某些化学反应的快慢。2、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.3、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般的规律。4、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。（二）、教材分析本节内容是高中化学化学反应原理第二章三节的内容。在初中化学的学习过程中，学生从化学反应的过程中是否有新物质生成和伴随的现象来说明化学反应的特征。本节内容从化学反应速率的角度来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生能利用所学

3、知识解释一些简单的化工生产问题。化学反应速率在内容上具有定性分析与定量计算相结合、感性认识与理性认识相结合的特点。因此，在教学中要注重基本理论、基本原理教学的同时，要注意对学生分析处理数据的能力及分析解决问题的能力和逻辑思维能力的培养。要求学生能从实验测定出的定量关系中找出速率方程的方次，训练学生的数据处理能力，在此基础上再通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。另外对于本节内容对学生的后续学习有着深远的影响。（三）、学情分析学生基础较差，对一些基本概念还存在一定程度的混淆。在高中阶段自主学习方法的运用，抽象思维能力的形成都有一定的缺陷。但是通过初三及高一两年的学习与实践，学生已经初步涉及到

4、温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响，并已经掌握了一些基本的实验操作能力。因此本节课在安排上符合学生的能力发展水平。（四）、教学目标设计1、知识与技能目标设计（1）、使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应速率的实验方法。（2）、了解化学反应速率的一般计算。（3）、理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律，并能解释有关化学反应中的现象。（4）、使学生了解化学反应速率的快慢对人类社会日常生产生活的影响。2、过程与方法目标设计 （1）、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。（2）、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、

5、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（3）、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。（4）、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感态度与价值观目标设计（1）、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 （2）、初步建立科学的物质观。（3）、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（五）、教学重点与难点设计教学重点、难点：化学反应速率的表示方法和温度，浓度和催化剂等外界

6、条件对化学反应速率的影响。在进行本节内容的教学时，要准确把握内容的深度，不仅使学生对化学反应速率及其影响因素的认识在化学必修课程的基础上有所提高，又不过于定量化和抽象化，使学生明确一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。要想有效的控制化学反应，必须了解温度，浓度，催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度进行定量分析。（六）、教学策略教学过程中以学生的发展为重点，促进学生学会用多种方法解决问题，教会学生进行思考，理智学习，结合本节内容和实际学生情况为达成教学目标本人制定如下的教学策略，积极创设教学情景，利用投影和演示实验，使学生从反应

7、快与慢的角度定性认识化学反应速率。因此本节课主要采用探究法和观察法，利用实际生产生活给出探究目的通过学生自主方案设计、实验验证、最后得出结论。同时将启发-分析讨论-归纳总结和口头检查应用于整个教学的始终。（七）、教学准备1、学生准备（1）、学生进行分组，两名同学为一个小组。（2）、由学生根据本节课内容回忆初中所学的相关知识。2、教师准备（1）、相关的实验药品和仪器（演示实验，呈现事实现象）。（2）、投影仪，视频展台（动态实景的重现）。 （八）、课时计划:4课时三、教学过程设计 教师的组织和引导学生活动设计意图引入：刘翔曾经以12秒88打破了110米栏世界纪录，神舟七号的太空时速达到2万8千公里

8、每小时。讲解：宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？学生回忆与联系生活举出实例，如：钠与水的反应、锌与盐酸反应、爆炸、钢铁的生锈、食物变质、煤的形成创设情景，充分联系生活，感受宏观物体的运动有快慢之分。讲述：下面，让我们真实的感受一下化学反应的快慢。演示实验：取两支试管，分别加入3mL 0.2mol/L Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL 3mol/L盐酸。学生观察实验现象并得出结论：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。不同的化学反应进行的快慢不同，本质原因是：反应物本身的性质。引导学生发现化学反

9、应有快有慢。从日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。同时，发挥实验在化学教学中的功能，培养学生实验观察能力和概括能力。那么，如何定量的描述化学反应进行的快慢呢？我们需要引入一个新的物理量化学反应速率。引导学生阅读书本，归纳出化学反应速率的知识要点。学生总结:1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2表达式：v=c/t3单位：mol/(Ls) 、mol/(Lmin)、 mol/(Lh)练习：25时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从510-2mol/L下降到3102 mol/L，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为。给出新概念自学总结巩固练

10、习，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、分析问题和解决问题的能力。提问：工业上合成氨的条件是什么？学生分组讨论回忆旧知识，在习题中自然过渡到下一个环节-化学反应速率的影响因素。让学生意识到应控制反应的条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。思考：下列反应的速率受哪些外界条件的影响？1、在28时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。 2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。3、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。请设计实验说明外界条件（温度、催化剂、浓度）的改变对化学反应速率的影响,现提供下列试剂和仪器：4、8%、12

11、%的过氧化氢溶液、MnO2粉末、洗涤剂、热水、烧杯、试管、药匙学生讨论回答：温度、催化剂、浓度要求：说出试剂选择、实验步骤、实验现象、 结论学生小组讨论呈现方案确定方案进行对比实验与书中活动与探究方案进行对比，有什么区别？实验验证、得出结论：升高温度使反应速率加快；使用催化剂能加快化学反应速率；增大浓度使反应速率加快。引导学生分析生活中的现象，从而“发现”知识，激发学习兴趣。考虑学生的认知水平，为学生提供探究的方向。通过自主探究活动让学生经历方案设计合作实验验证结论的过程，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力和学生的合作学习意识，让学生感受探究成功的喜悦。通过互动交流的学习方式突破了本节

12、课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。结合生活实际，谈谈还有哪些外界条件对化学反应速率有影响呢？压强（合成氨工业）接触面积（蜂窝煤、碳酸钙与盐酸反应）通电（电解水、电解饱和食盐水）学生分组讨论综合应用已学知识分析问题，培养学生思考问题的严密性，对所学的知识加以巩固。讲解：某些反应也会受超声波、磁场、溶剂的性质等影响而改变反应速率。学生讨论:采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的速率？ 综合应用已学知识分析问题，培养学生思考问题的严密性，对所学的知识加以巩固。教师：小结：了解化学反应速率的概念及其简单计算。联系生活实际，认识影响化学反应速率的因素。学生：进行小结使知识在学生头脑中得到升华，从而突

13、出重点，把握关键。培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。巩固练习NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D外界条件对反应速率无影响学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习强化知识点，进一步达到学习目的，增强学生的解题能力。通过点评、归纳、纠错，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。四、板书设计化学反应速率1、表达式：v=c/t2、单位：mol/(L*s) 、mol/(L*min) 3、影响化学反

14、应速率的因素内因：参加反应的物质本身的性质外因：温度、浓度、催化剂、压强、接触面积五、作业设计1、 在一个容积为6L的密闭容器内发生如下反应：N2 + 3H2 2NH3反应开始时，n(N2)=3mol ，n(H2)=8.8mol ；2min后n(H2)=1.6mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系？ 设计意图：本节教材中介绍的化学反应速率的表示方法与化学必修课程中的有较大差异，是教学难点。因此，设计本题使学生运用v=c/t解决相关问题，培养学生分析数据的能力，和解决应用数据的能力。2、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？设计意图：本题具有一定的开放性，可以让学生从原理和环境的多角度考虑，充分调动和发挥学生的发散性思维能力。五、教学反思在本节课的实施过程中，成功的关键所在是真正让学生成为学