高中化学《化学键》教学设计 新人教版必修

1、第一章第三节化学键教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。3、培养学生由个别到一般的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。教学重点1、离子键和离子化合物的概念。

2、2、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。教学过程教师活动学生活动设计意图引入：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要

3、决定与该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子或物质呢？思考并回答：不是。复习元素的化学性质，从简单问题入手，激发学生上课兴趣提问：试举例说明生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇就能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化。生3：稀有气体也是由原子组成，但是它和其他物质的原子相遇时，并不起反应。引导学生积极思考，使其成为课堂的主体总结：大家回答的很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能。这说明在能组合的原子和原子之间，一定有着某

4、种作用存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。引入本节课学习内容板书：第三节 化学键根据原子和原子相互作用实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同类型。首先我们来学习离子键。倾听进一步引导学生认识化学键板书：一、离子键提问：回忆初中学过的离子化合物，什么是离子化合物，试举例说明。回忆、倾听、讨论、回答：由阴阳离子相互作用而构成化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氢氧化钠、硫酸镁、硫酸锌等复习离子化合物，引入钠在氯气中燃烧的演示实验点评：一点儿不错，下面我们就亲自

5、制备一种离子化合物氯化钠来进行分析演示实验：钠在氯气中燃烧 认真观看，记录实验现象引入离子化合物的形成引导学生讨论回答实验现象，并写出反应方程式思考、讨论、回答：钠的形态、燃烧的剧烈程度，有白烟等，写出反应方程式板书：引导探究：氯原子和钠原子是通过什么方式结合，它们之间存在怎样的一种作用？要想知道究竟，就应该从氯原子和钠原子的结构入手。引导学生回忆原子的反应。思考，倾听，回忆原子的稳定结构，最外层电子数是8的原子、离子结构，通常是通过得失电子或共用电子对来得到稳定结构。部分学生扮演氯原子和钠原子的结构示意图以及氯离子和钠离子的结构示意图。引导学生积极思考，引入化学键的形成多媒体展示：多媒体模拟

6、氯原子和钠原子形成氯化钠的过程。进一步引导学生学习离子化合物的形成过程。多媒体播放：/u42/v_NDMyNTc2NjM.html小结：从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠的金属性很强，在化学反应中钠容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素非金属性很强，在化学反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当氯原子和钠原子相遇时，钠原子的最外电子层的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使氯原子和钠原子分别形成带负电的氯离子和带正电的钠离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴阳离子结合成化合物时的这

7、种静电作用叫做离子键。倾听、思考、提问引导学生明白什么是离子键板书：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。提问：同一种元素的离子和原子的化学性质是否相同？为什么？思考、讨论：不想同，因为结构不同，结构不同一般是因为最外层得失电子所致。引入电子式的书写小结：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化。为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式。板书：电子式解释：在元素符号周围用小黑点或X来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式，如Na、Cl等的电子式板书：在老师的引导下一起写电子式，以及学习用电子式来表示离子化合物氯化钠的形成过程讲解：“+”表示

8、“相遇”；弯箭头表示电子转移方向；直箭头表示原子相遇电子的移动方向；阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的电荷数。提问：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。教师巡视独立完成，部分学生板演，小组讨论并判断自己的和黑板上的电子式书写是否正确。让学生反复练习电子式的书写和用电子式表示离子化合物的形成过程。与学生一起把书写错误的电子式改正过来，并总结出书写电子式需要注意的事项。总结常见错误，并提出注意事项，有利于学生书写正确的电子式。板书：注意：1、 离子需标明电荷数。2、 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3、 阴

9、离子要用方括号括起。4、 不能把“ ”写成“=”。5、 用箭头标明电子转移方向（也可不标）。本节小结：本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业：1、 判断下列哪种化合物中有离子键：KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO32、 请用电子式表示下列化合物的形成过程：KI Na2S MgO BaCl2板书设计第三节 化学键一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写

10、。3、 阴离子要用方括号括起。4、不能把“ ”写成“=”。5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。本设计依据学生的学习基础引导学生通过阅读教材、动画课件的展示和分析推理，将抽象的概念形象化、具体化，符合学生的认知能力。 学习目标明确，重点突出，对教学内容的深广度把握准确是该设计的另外特点。设计先分析微粒结构示意图，认识化学键、离子键的涵义；而后观察电脑动画模拟氯化钠的形成过程