高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂测试题1鲁科版必修

1、第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键2已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A. 反应()中HCl是氧化剂B. 反应()中Cl2发生氧化反应C. 还原性：CoCl2HClI2D. 氧化性：Co2O3Cl2HIO33已知X和Y是两种单质，XYX2Y2。下

2、列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A. B. C. D. 4O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是()A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为145下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是()A. SO2H2O2=H2SO4 B. H2O2Cl2=2HClO2C. 2H2O22H2O O2 D. 2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO45O22MnSO48H2O6将磁性氧化铁放入稀H

3、NO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ）A. Fe (NO3)x中的x为2B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化7下列反应中，SiO2作为氧化剂的是()A. SiO2CaO=CaSiO3B. SiO22NaOH=Na2SiO3H2OC. SiO22CSi2COD. SiO2Na2CO3Na2SiO3CO28下列反应的反应物中，第A族元素的氧化物作为氧化剂的是（ ）A. Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2B. CO

4、H2O CO2H2C. CO22NaOH=Na2CO3H2OD. CO2H2 CH3OH9三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的生成物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是()A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. NF3是一种无色、无味的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C. 一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子10已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判

5、断下列说法合理的是()A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了B. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D. 该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性11下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()A. 2H2O22H2OO2 B. 3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OC. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D. H2S H2SO4(浓) =SSO22H2O12下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O=2HNO3NOC. 2F22H2O=4HFO2 D. 2Na2O22H2O=4

6、NaOHO213下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是()A. 3Fe4H2OFe3O44H2 B. 2F22H2O=4HFO2C. Na2CO3H2ONaHCO3NaOH D. Cl2H2OHClHClO14下列反应中，水作氧化剂的是()A. CH2OCOH2 B. H2CuOCuH2OC. Cl2H2OHClHClO D. SO3H2O=H2SO4二、非选择题15. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_；(2)已知0.2mol在反应中得到1 m

7、ol电子生成X，则X的化学式为_；(3)根据上述反应可推知_。A.氧化性：KBrO3H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4KBrO3C.还原性：AsH3X D.还原性：XAsH316以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_；（2）F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式) ；（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_；（4）用Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、N

8、a2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：（不要求配平）_；（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_；（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_。17（1）根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：该反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的是 （填名称）元素；该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）写出下列反应的化学方程式：铜与浓硫酸加热 ；实验室制氯气 ；铝与氢氧化钠溶液反应 。18实验室里迅速制少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2

9、O(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；(2)当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为_mol。检测题参考答案1【答案】C【解析】试题分析：A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1mol Na2O2参加反应，有1mol e转移，故B错误；C、O22为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；D、CO2分子中只含有极性键，故D错误。2【答案】D【解析】A、反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B、II中Cl元素的化合价降低，

10、则氯气发生还原反应，故B错误；C、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HClCoCl2，II中还原性为I2HCl，故C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3Cl2，II中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，故D正确；故选D。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。3【答案】C【解析】由单质X和Y相互反应，X+YX2+Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，X化合价升高元素被氧化，故正确；X化合价升

11、高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故错误；Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故正确；X2+是氧化产物具有氧化性，故正确；Y2-是还原产物具有还原性，故正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故正确；故选C。本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。4【答案】D【解析】AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化

12、剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确；故选D。5【答案】A【解析】A、双氧水中氧元素化合价从1价降低到2价，得到电子，作氧化剂，A正确；B、双氧水中氧元素化合价从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，B错误；C、该反应是双氧水的分解反应，既是氧化剂，也是还原剂，C错误；D、双氧水中氧元素化合价从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，D错误，答案选A。注意氧化还原反应的分析思路：判价态

13、、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6【答案】B【解析】A、根据N元素守恒，x=(281)/9=3，故A错误；B、还原产物是NO，因此生成0.2molNO时，转移的电子物质的量为0.2(52)mol=0.6mol，故B正确；C、硝酸在此反应中表现氧化性和酸性，故C错误；D、Fe3O4中铁的化合价认为是1/3的2价、2/3的3价，而Fe(NO3)3中铁显3价，因此Fe3O4中一部分铁被氧化，一部分没参与氧化还原反应，故D错误。7【答案】C【解析】在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化

14、剂，即化合价降低的物质。A项SiO2和CaSiO3中Si元素化合价均为+4，化合价未变，A项不符合题意；B项SiO2和Na2SiO3中Si元素化合价均为+4，化合价未变，B项不符合题意；C项中的SiO2由+4价降低到0，作氧化剂，C项符合题意；D项SiO2和Na2SiO3中Si元素化合价均为+4，化合价未变，D项不符合题意。8【答案】D【解析】A、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、CO+H2OCO2+H2，CO中C元素化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C

15、错误；D、CO+2H2CH3OH，CO中C元素化合价降低，作氧化剂，故D正确；故选D。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。第IVA族元素的氧化物主要有CO、CO2、SiO2等，则化合价降低作氧化剂。9【答案】C【解析】NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价。A根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；BNF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C一旦NF

16、3泄漏，NF3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；D若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol（5-3）=0.4mol，故D错误；故选C。10【答案】B【解析】发生的反应为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。ANH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；B反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；

17、C因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；D由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选B。本题考查氧化还原反应，注意利用现象分析反应产物，侧重信息处理能力的考查。NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价。11【答案】D【解析】AH、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；BCl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂也

18、是还原剂，故B不选；CNa2O2中的O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C不选；DH2S中的S元素化合价升高作还原剂，H2SO4（浓）中的S元素化合价降低作氧化剂，则氧化剂和还原剂不是同一种物质，故D选；故选D。12【答案】A【解析】A、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A正确；B、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选A。

19、13【答案】D【解析】A该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价和+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以铁是还原剂、水是氧化剂，故A错误；B该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故B错误；C反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，熟悉常见元素化合价。本题的易错点为A，注意四氧化三铁中铁元素化合价。14【答案】A【解析】AC+H2OCO+H2，水中的

20、H元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；BH2+CuOCu+H2O，水为生成物，故B错误；CCl2+H2OHCl+HClO，属于氧化还原反应，反应中Cl2自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；DSO3+H2OH2SO4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。本题考查氧化还原反应，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识。水作氧化剂，说明水中的H元素的化合价降低。15. 【答案】 AsH3 Br2 AC【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，AsH3变成了H3A

21、sO4，所以AsH3是还原剂；（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2；（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3X （Br2），答案选AC。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。注意氧化性、还原性的比较规律。16. 【答案】 是否发生氧化还原反应 NO2 NH3H2ONHOH 过量NaOH会溶解生成的Al(

22、OH)3沉淀 Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Au Na2S2O3 【解析】（1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应。（2）氯气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂，水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做氧化剂，二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以F组中除了氯气以外还有NO2 。 （3）氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：NH3H2ONH4+OH- 。（4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，因此不

23、能得到氢氧化铝沉淀。（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即为氧化产物，由于2Na2S2O31Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8(2.5-2)=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2OAu2O+2Na2S4O6+4NaOH；（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂；（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2OAu2O+2Na2S4O6+4NaO