高中化学 计量在实验中的应用（2）学案 新人教版必修

1、第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体的摩尔体积【学习目标】知识与技能：了解气体摩尔体积的概念，熟记标准状况下的气体摩尔体积；了解阿伏伽德罗定律及其推论；能够针对气体物质进行简单的计算。过程与方法：能够根据影响气体体积的因素推知阿伏伽德罗定律。情感、态度与价值观：学习从物质的微观构成角度来解释常见的规律【知识回顾】 已知某温度和压强下的一定量气体的质量和该密度，此时气体的体积密度为：气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。【教学过程】【实验探究】

2、物质的量（mol）质量（g）密度体积（L）H210.0899g/LO211.429g/LFe17.89g/cm3Al12.70g/cm3H2O10.998g/cm3H2SO411.83g/cm3【思考总结】思考：物质的体积大小与哪些因素有关？固体、液体体积：_气体体积：_ 当物质的构成微粒数相同时，决定体积大小的主要因素是；固体、液体体积：_气体体积：_；主要影响因素是_。总结：1. 阿伏伽德罗定律相同_和_下，相同_的气体都含有_数目的分子（此规律为著名的阿伏加德罗定律） 。2.气体体摩尔体积概念_单位_ 符号_。当气体物质的量相同时，体积大小主要决定它所处的_和_,如在标准状况时(0和10

3、1kpa)，Vm=_;如在通常状况时(25和101kpa)，Vm=_。3.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量n之间的关系数学表达式 。4.应用气体摩尔体积上的注意事项_5.在一定因条件下，气体的质量（m)、气体的体积（V）、气体所含微粒数（N）、气体摩尔体积（Vm）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（NA）等关系 n = = = 【学一学 练一练】1、标准状况下，22gCO2的物质的量为 ；体积为 ；2、标准状况下，5.6LSO2的质量为 ，其中氧原子的个数为 。3、判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O的体积

4、约为22.4L。1molCO2的体积是22.4L。20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积均是22.4L。 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。4、在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的 ( )A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量【知识延伸】一、根据阿伏加德罗定律，在计算中推导出的五个关系推导一 同温同压下，同体积任何气体质量比等于它们的相对分子量比 即： 推导二 同

5、温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量比 即： 推导三 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们相对分子质量的反比 即： 推导四 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子量之比 即： 推导五 同温同体积时，气体的压强比等于它们的物质的量之比 即： 非标准状况时气体体积的计算（克拉伯龙方程） PV=nRT (P: 气体压强 单位“Pa” V: 气体体积 单位“m3” n: 气体物质的量 单位“mol” T：开始温度 (273+ )K R: 常数 8.314二、气体摩尔质量的计算1、由气体摩尔体积求算 ；2、由相对密度求算 ；3、混合气体的平均相对分子质量 ；【目标检测】A组1、

6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD. 在标准状况下1molH2O和1mol H2的体积都约是22.4L 2、下列说法正确的是（ ） A.32g O2占有的体积约为22.4L B.22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，22.4L的水的质量约为18g D.在标准状况下，22g CO2 与11.2L HCl含有相同的分子数3、下列说法中,正确的是 ( )A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状

7、况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定约为22.4L4、在1.01105pa下，100mol的下列物质的体积不同的是（ ） A.10时，O2和 H2 B.200K时的水与 CO2 C.20时的氧气与空气 D.常温下的H2和N25、0.5mol N2和O2的混合气体，在标准状况下体积约为 ( ) A. 11.2L B. 22.4L C. 1L D.无法判断6、5. 0.3mol O2和 0.2mol O3 ( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.

8、标准状况下体积比为 3 ：2 D.标准状况下体积比 2 ：37、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的摩尔质量为 。8、标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.9、2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.B 组10、同温同压下，等质量的CO2和SO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A.密度比： 11：16 B.密度比： 16：11 C.体积比： 1 ：1 D体积比： 16 ：1111、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ） A. O2 B. N

9、2 C. H2S D. CO2 12、标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 13、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )A.A与B的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n14、同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为 ( ).AB2B.A

10、B3C.A2B3D.A3B215、H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为 ( )A.8g B.16g C.4g D.无法确定16、在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少? 17、常温下 2NO +O2=2NO2; 2NO2=N2O4。在体积为VL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比是多少？【学后存在的疑点记下来 问一问】【总结提示】一个概念 气体摩尔体积_三个关系 V m n N一个定律 阿伏加德罗定律：_ 。 第一章第二节第二课时学案答案【思考总结】粒子个数、粒子体积、粒子间距离；粒子个数、粒子体积、粒子间距离 粒子的体积（粒子的直径）；粒子间距离 ；温度、压强总结：1、温度 压强 体积 相同 2、单位物质的量的气体所占的体积 L/mol或Lmol-1 VM 温度 压强 物质的量 相同体积 温度 压强 22.4 L/mol 24.5L/mol 3、 4、温度和压强对Vm的影响 5、【学一学 练一练】1、0.5mol；11.2L2、20g；9.031023个3、4、A气体摩尔质量的计算： 1、M=Vm 2、M