高中化学 第四章第二节富集在海水中的元素 氯（第2课时）目标导学 新人教版必修

1、第二节富集在海水中的元素氯第2课时氯离子的检验课堂合作探究问题导学一、氯离子的检验活动与探究1(1)如图，向稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水中分别滴加AgNO3溶液后，再逐滴滴入稀硝酸，你会观察到什么样的实验现象？根据以上实验现象，分析思考：实验室中如何检验氯离子？(2)如果上述实验中没有加入稀硝酸，出现白色沉淀能否说明溶液中一定有氯离子？氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液加入稀硝酸稀盐酸白色沉淀沉淀不消失AgCl=AgClNaCl溶液白色沉淀沉淀不消失AgCl=AgClNa2CO3溶液白色沉淀沉淀消失，生成气体2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2

2、AgCO2H2O自来水白色沉淀沉淀不消失AgCl=AgCl蒸馏水无明显现象无明显现象蒸馏水中没有Cl用稀硝酸酸化的AgNO3溶液可以检验溶液中的卤素阴离子。如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；如果产生淡黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子；如果产生黄色沉淀，说明含有碘离子。二、卤族元素的性质活动与探究2(1)向盛有2 mL KI溶液的两支试管中分别滴入几滴氯水和溴水，然后滴入少许淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。现象：_。分析：_。结论：_。(2)向盛有2 mL NaBr溶液中，滴入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。现象：_。分析：_。结论：_。综合上述结论：_。按照氟、氯、溴、碘的顺序，原子半径逐渐增

3、大，因此单质及其化合物的性质有规律性的变化。1卤素单质的氧化性强弱顺序：F2Cl2Br2I2。2卤素阴离子的还原性强弱顺序：IBrClF。当堂检测1常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是()ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液2证明某白色固体中含有Cl的正确操作方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成3鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是()A溴水和淀粉溶液 BAgNO3溶液和稀硝酸C氯

4、水和CCl4溶液 D氯水和碘化钾淀粉溶液4随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强5某溶液中的Cl、Br、I物质的量比为123，欲使这些离子的物质的量比变成321，那么要通入Cl2的物质的量与反应的I物质的量比为()A12 B21 C13 D316实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还

5、原剂D氯气可以用向上排空气法或排水法收集答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，蒸馏水中没有明显现象。加入稀硝酸后，Na2CO3溶液中白色沉淀消失并有气体生成，稀盐酸、NaCl溶液、自来水中白色沉淀没有消失。实验室中可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验氯离子，如果出现白色不溶于稀硝酸的沉淀，说明溶液中含有氯离子。(2)不能说明一定含有氯离子，因为Ag2CO3也是白色沉淀，如果不加入硝酸，就不能排除CO的干扰。活动与探究2：答案：(1)现象：溶液中变成棕黄色，加入淀粉溶液后变成蓝色分析：Cl2和Br2都

6、将溶液中的I氧化成I2结论：单质的氧化性Cl2I2，Br2I2(2)现象：溶液中变成橙黄色分析：Cl2将溶液中的Br氧化成Br2结论：单质的氧化性Cl2Br2综合上述结论：卤素单质的氧化性强弱顺序：F2Cl2Br2I2。卤素阴离子的还原性强弱顺序：IBrClF【当堂检测】1A解析：氯水的浓度不大，因此氯离子不是大量的，AgCl饱和溶液中由于AgCl难溶于水，所以氯离子的量是少量的。KClO3溶液中存在的是ClO没有Cl。2D解析：本题考查Cl的检验，其中A选项中没有将白色固体溶于水配成溶液，所以不正确。3BC解析：A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I，不能区分Cl、Br；B项可选，可利用卤化银沉淀

7、颜色的不同区分出Cl、Br、I(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br、I氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实Br、I经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确定。4B解析：卤素单质的状态是气气液固，其熔、沸点是逐渐升高的，故A错。单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，故B是正确的，D错误。气态氢化物的稳定性逐渐减弱，水溶液的酸性增强，C错。5A解析：Cl2先与I反应，由于反应后溶液中I仍然存在，所以Br没有发生反应，因此就是一份Cl2与两份I反应达到上述的比值。6C解析：该反应需要的是浓盐酸，虽然含有4 mol的溶质，但是由于反应进行到一定程度后，盐酸浓度降低，反应停止，生成的氯气少于