2.2海水中的氯.ppt

1、第二节 海 水 中 的 氯,物理性质,颜色 状态,密度,气味,溶解度,看,测,闻,测,一、氯气（Cl2）的物理性质,黄绿色、有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水 有毒 易液化,100体积以上归属极易溶于水，例HCl、NH3,40 体积左右归属易溶于水，例SO2,1 体积左右归属能溶于水，例CO2、H2S、Cl2,0.1体积以下归属难溶于水，例H2、O2、CO,关于气体在水中溶解性的知识归纳,氯气通入到水中，不仅发生物理变化， 同时还发生了化学变化。,二、氯气的化学性质 1、与水反应,见课本P31,探究:氯气溶于水，并进行如下几个实验： 问：新制的氯水呈_颜色；推得新制的氯水中含有_ 将新

2、制氯水滴入AgNO3溶液中有 推得新制的氯水中含有_ 将新制氯水滴入Na2CO3溶液中有 推得新制的氯水中含有_ 将紫色石蕊滴入新制氯水中 (回顾盐酸滴入紫色石蕊中), 推得新制的氯水中含有_ 将干、湿两纸条放入盛氯气的集气瓶中；说明氯分子_漂白性。,浅黄绿色,氯分子,Cl-,H+,含有一种漂白的微粒,没有,H2O+Cl2 HCl+_,HClO,白色沉淀,气泡,先变红后褪色,氯气通入到水中，不仅发生物理变化， 同时还发生了化学变化。,二、氯气的化学性质 1、与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸）,它又具有哪些性质呢？,这是一个 可逆反应,（2）新制的氯水中存在的组成有：

3、氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-、OH-）；,（1）HClO的性质,一元弱酸，比H2CO3弱,不稳定：2HClO 2HCl + O2,光,强氧化性：漂白、杀菌,思考新制的氯水应保存在哪里? 紫色石蕊加入到新制氯水中，会发生什么变化？,久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）,氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强，氧化性减弱，颜色变浅。,引入 当氯气通入到水中后,会发生什么变化?请写出相应的化学方程式. 当氯气通入到氢氧化钠溶液中,又会发生怎样的变化?请写出相应的化学方程式.,Cl2 + H2O HCl + HClO,+ NaOH N

4、aCl+H2O,+ NaOH NaClO+H2O,2、与碱反应 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2O （吸收多余的氯气）,课 堂 练 习,请完成下列化学方程式 1、Cl2 + KOH 2、Cl2+Ca(OH)2 ,请完成下列化学方程式 1、Cl2 + 2KOH KCl+KClO+H2O 2、2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）,漂 粉 精,制取（氯气+消石灰）： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 用途：

5、杀菌消毒，漂白 使用方法： 与稀酸比HClO强的酸(H+ )混合。(潮湿环境?) 只有将Ca(ClO)2 转化成HClO才能表现其漂白 杀菌作用。,Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HClO 失效原因及保存方法： 在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：,Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O Ca(HCO3)2 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 所以应置于避光干燥处保存。,光,实验在新制氯水中滴加足量的氢氧化钠溶液，再加品红溶液不褪色；在新制氯水中滴加足量的碳酸氢钠溶液，再加品

6、红溶液褪色；这一实验首先说明 _不具有漂白性，并推知次氯酸是一个_酸，且比碳酸酸性_。,氯气的化学性质,3. 与金属反应,燃烧，大量白烟,燃烧，棕黄色烟,铁与氯气在加热条件下也能反应，请写出相应的化学方程式,注意：不生成 FeCl2,溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色,结论：加热下氯气几乎能与所有金属反应，并且 一般都生成 高价 的金属氯化物,褐色烟， 溶于水后溶液呈棕黄色,氯气的化学性质,4. 与非金属反应,安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，,形成白烟,混合爆炸，瓶口有白雾,形成白雾,白色烟雾,板书,问题讨论,什么叫燃烧 ？,

7、可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应叫做燃烧。,可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？,金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 烧，这四个反应有何相同的现象？,发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。,想一想,5. 氯气与溴单质,碘单质之间的置换,Cl2+ NaBr Br2+ 2NaCl Cl2+ 2KI I2 + 2NaCl,1、某农夫的农田里有很多田鼠，使他的粮食损失惨 重。后来，农夫将氯气通入进田鼠洞，田鼠大批 死亡。他的农田获得了丰收。 请问： 上述现象体现了氯气的哪些性质？,巩固练习,追问： 一旦遇到氯气泄漏，我们应该如何逃生？,2、下列物质中属于纯净物的是（ ） A

8、液氯 B氯水C纯净的盐酸 D碱石灰,巩固练习,3、以下物质中，既含有氯分子，又含有Cl- 的是（ ） A液氯B氯水C盐酸D食盐,巩固练习,4、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一 段时间再注入鱼缸，目的是：（ ） A、提高水温 B、增加水中氧气的含量 C、除去水中少量HClO D、用紫外线杀死水中的细菌,巩固练习,5、氯气可用于漂白，这是因为（ ） A、氯气有毒可以杀死病菌 B、氯气跟水反应生成盐酸 C、氯气跟水反应生成次氯酸 D、氯气具有氧化性,巩固练习,6、能使干燥有色布条褪色的物质是（ ） A氯气B氯化氢C氯水D液氯,巩固练习,7、欲检验干燥的氯化氢气体中是否混有氯气， 可采用的方法是（

9、 ） A、用干燥的有色布条 B、用干燥的蓝色石蕊试纸 C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸,巩固练习,8、为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶装液氯之前必须（ ） A用水清洗干净 B充入稀有气体 C除去铁锈 D充分干燥,巩固练习,9、下列反应中最能说明HClO是一种弱酸的是（ ） ACl2 + H2O HCl + HClO B2HClO 2HCl + O2 CCa(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO DCa(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2 +2HClO,光,巩固练习,10、将新制的氯水慢慢滴入盛有少量酚酞的NaOH溶液中并不断振荡，直至当滴入

10、一滴氯水时，红色突然消失。 （1）实验室保存饱和氯水的方法是什么? （2）简要解释产生现象的两种可能的原因 （3）请设计实验方案证明究竟是何种原因,巩固练习,写出下列要求的化学方程式：,1、氯气溶于水_ 2、氯水与硝酸银反应_ 3、氯水与碳酸氢钠溶液反应_ 4、漂白粉制取原理_ 5、漂白粉变质原理_,Cl2+H2O+AgNO3AgCl+HNO3+HClO,Cl2+NaHCO3NaCl+CO2+HClO,2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2 +2HClO,2HClO 2HCl+O2,光,课堂练习,Cl2+H2O

11、 HCl+HClO,1.原理：,2.药品：,MnO2和浓盐酸,三、氯气的实验室制备,3.气体发生装置与仪器,分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯,铁架台(带铁圈铁夹),石棉网,导管,双孔塞,5.收集方法：,a.向上排气法,b.排饱和食盐水法,6.尾气处理：,NaOH溶液,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,7.除杂与干燥,HCl气体,水蒸气,(饱和食盐溶液),浓硫酸,(无水CaCl2),长颈漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应垫石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中,练 习,板书,C,实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） 连接好装置，检查气密性缓缓

12、加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D ,也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。 NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,板书,实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气,2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ,KClO3+6HCl浓KCl+3H2O+3Cl2 ,工业上制备氯气通常是通过 电解饱和食盐水得到.,板书,下图是实验室制取、提纯氯气，并研究氯气性质的装置，请回答： （1）写出实验室制氯气的化学方程式 （2）若要制得干燥纯净的氯气A、B瓶中所装的试剂分别是什么？ （3）证明C瓶中的氯气是否干燥的方法是 。 （4）如D瓶装有AgNO3溶液，则观察到的现象是什么？ （5）E装置中所装试剂是 ，作用是 ，,关于实验室制备气体的知识归纳,板书,固+固,固+液,固+液,加热,常温,加热,CaCO3 + 2HCl CaCl2+ CO2+ H2O,实验室如何制备HCl？,气体发生装置与仪器,总结：