《高二化学化学电源》PPT课件.ppt

1、第二节 化学电源,干电池,纽扣电池,锂电池,化学电源,四.常见的化学电池,一次电池 二次电池 燃料电池 高能电池,锌锰干电池,四.常见的化学电池,一次电池的活性物质（发生氧化还原的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。,一次电池有什么特点？,.一次电池(又叫干电池),电极:,电解液：,电极方程式：,四.常见的化学电池,KOH,Zn为负极,MnO2为正极,负极：,正极：,常见的有：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池、锂电池等。,（1）碱性锌锰干电池：,（2）锌银电池：,锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，,电极方程式：,负极：

2、,正极：,（3）锂电池：,锂电池的负极是Li,正极可以是MnO2、CuO、FeS2等,Zn + 2OH- -2e- Zn(OH)2,Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-,总反应式: Zn + Ag2O + H2O 2Ag + Zn(OH)2,部分主流产品供电基本原理、性能和相对价格,铅蓄电池,二次电池特点： 又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，使活性物质可以获得再生。这类电池可反复多次使用。,电极：Pb为负极；PbO2为正极.,电解液:30%的H2SO4溶液,放电的电极反应式:,负极(Pb)： Pb + SO42 -2e-PbSO4,正极(PbO2)：PbO2 + 4H+

3、 +SO42- + 2e PbSO4 +2H2O,总电池反应:PbO2 + Pb +2H2SO42PbSO4+ 2H2O,拓展创新,.铅蓄电池(二次电池),(1.251.28g/cm-3),课堂练习:,2.铅蓄电池(原电池)的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总反应是: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根据上述反应,判断: 1)原电池的负极是(填电极材料)_ 2)工作时蓄电池负极反应式为_ 3)工作时蓄电池里电解质溶液的PH变化:_,电极: Pt制作的惰性电极,电解质溶液: KOH溶液,负极: 2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O,正

4、极: O2 + 2H2O + 4e- 4OH-,总反应：2H2+ O22H2O,拓展创新,氢氧燃料电池,若为酸性介质，试写出电极反应式？,思考:,负极：2H2 - 4e- 4H+ 正极: O2+ 4H+ + 4e- 2H2O,.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池),铝-空气-海水电池,.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/铝-海水-空气电池),1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。 负极：4A1-12e- 4A13+ 正极：3O2+6H2O+12e- 12OH- 电池总反应式为：4A1+3O2+6H2

5、O4A1(OH)3 这种海水电池比“干电池”的能量高2050倍。,甲烷-氧燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极 上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH- 电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池),小结:,燃料电池的能量转化率很高，氢氧燃料电池 除能量转化率 高外还可持续使用，不污染环境。 一般的可燃物均可与O2组成燃料电池，如H2、CO、CH4、乙醇等。 燃料电池一般以碱性介质作电解液，也可用酸性介质作电 解液，二者电极反应式是有区别的。如甲烷-氧燃料电池在酸性介质中的电极反应为