第二节燃烧热 能源.ppt

1、选修四 化学反应原理,第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+9

2、2.3 kJ/mol,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：,SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)H=-1427.2kJ/mol,复习,28.65,11.46,小于,醋酸是弱电解质，只是部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。,3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反

3、应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是,一、燃烧热:,在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,1、要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:CC02，HH20(l)，SS02等； (2)燃烧热通常由实验测得; (3)可燃物以1mol为标准进行测量; (4)系数常用分数表示；,例:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；H=11036KJ/mol,C8H18的燃烧热为H=5518KJ/mol,例如: CH4的燃烧热为890.

4、3KJ/mol。说明在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量。,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),Q放=n(可燃物)H,2.表示的意义：,4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,思考与交流P7 应根据什么标准看来选择燃料？举例说明。 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1molL的稀盐酸跟1L1molL的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)HC

5、I(aq)=NaCl(aq)H2O(l)； H=57.3 kJmol,如果用1L1molL的KOH溶液中和1L1molL的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)； H=57.3 kJmol,补充,二、中和热,二、中和热 1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJmol。 3.要点：条件：稀溶液（是指溶于大量水的离子） 反应物：强酸与强碱 中和热不包括电解质电离的吸热所伴随的热效应 生成1mol水。若反应过程

6、中还有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内。 放出的热量：57.3kJ/mol,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应放出的热量。 （1）用20gNaOH配制的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 （2）用28gKOH配制的稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。,28.7,28.7,燃烧热与中和热的区别与联系,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol，求氢气的燃烧热,1、已知：,2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？

7、 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,H=-285.8 kJ/mol,不相同,石墨与金刚石晶体结构不同,具有的能量也不相同 C(石墨s）+O2（g）=CO2（g) H= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)H= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定,练 习,3.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 k

8、J/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol,4.已知热化学方程式：,则氢气的燃烧热为：,285.8 kJ/mol,三、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。,阅读资料P8“我国能源状况” 思考:怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野P9 太阳能、氢能、地热能、风能等。,思考题,1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?,2.燃料充分燃烧的条件是什么?,3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?,4.为什么固体燃料要粉碎后使用?,5.导致酸雨形成的主要原因是什么?,1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。,5.酸雨危害可包括 对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死 破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等 渗入地下,可能引起地下水酸化,4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率