氨气及氮的化合物的转化探究练习题

1、1为了检验某固体物质中是否含有nh，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水naoh溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸a bc d2(2016昆明第一次月考)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生no和no2。下列有关说法错误的是()anano2既具有氧化性又具有还原性b食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害cnano2和胃酸作用的离子方程式为2no2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol3(2016广饶一中10月质检)下列叙述不正确的是()anh3的喷泉实验说明氨气极

2、易溶于水bno和nh3均可用排空气法收集c盛液溴的瓶加少量水可减少液溴的挥发dnh3遇到挥发性强酸就能冒白烟4氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。完成下列填空：(1)a处是一种气体发生装置，a中所用试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠若a中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是_(选填上述编号)，此时a处的装置应为_(选填下列字母)。至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：_。(2)在图1中，若a、b处试剂足量，则装置e中可以观察到的实验现象：_。(3

3、)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：a中反应的化学方程式为_。(4)工业上通常用质量分数为0.150的na2co3水溶液(密度1.16 gml1)作为nox吸收剂，它的物质的量浓度为_ moll1(保留2位小数)。实验室配置250 ml该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、_。5某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究na2o2与no反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2nano32nano2o2；nano2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；nano2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在a装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有

4、气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)a装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置b、c中的试剂分别是b_、c_，e的作用是_。(3)假如na2o2已反应完全，为确定d中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。(4)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，请写出na2o2与no反应的化学方程式：_。6(2016湖北八市高三三月联考)氨基甲酸铵(h2ncoonh4)是一种白色固体，易

5、分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2nh3(g)co2(g)h2ncoonh4(s)h0。(1)实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_；液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法_(填操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填字母)。a常压加热烘干b高压加热烘干c真空4

6、0 以下烘干尾气处理装置如图3所示。能否将浓h2so4改为稀h2so4_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。mr(nh2coonh4)78、mr(nh4hco3) 79、mr(caco3)100答案精析1bnh的检验：在固体中加入强碱(oh)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原物质中含有nh，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。2dn元素的化合价既升高又降低，则nano2既具有氧化性又

7、具有还原性，a正确；食用“醋溜豆芽”可减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，b正确；酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2no2h=nono2h2o，c正确；d项，1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol(43)0.5 mol，d错误。3b4(1)或d在装置c与d之间增加一个防倒吸装置；在e后增加一个尾气吸收装置(2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色(3)2noo2=2no2(4)1.64250 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管解析(1)进入c装置的气

8、体应是nh3和o2，若a中制取气体时只用一种试剂，应选用(nh4)2co3或nh4hco3，因为它们分解均产生co2、nh3和h2o，其中co2、h2o与na2o2反应生成o2。为防止d中溶液进入c中，应在c与d之间增加一个防倒吸装置；因为在e装置内会产生氮的氧化物气体，所以在e后应增加一个尾气吸收装置。(2)因为nh3和o2反应生成no，no被o2氧化生成no2，no2溶于水生成hno3，cu与稀hno3反应生成cu(no3)2、no和h2o，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。(3)在设备a中no被o2氧化成no2。(4)c1.64 mol

9、l1；配制该溶液还应选用的玻璃仪器有250 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管。5(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成co2，排尽装置中的空气(2)naoh溶液浓硫酸防止空气中的co2、水蒸气进入装置d中，干扰产物的判断(3)na2o、nano2(4)nano32na2o22no=nano3nano2na2o解析反应暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气。信息暗示若d中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成；若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。

10、由以上分析，若na2o2已反应完全，d中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有na2o，向溶液中加入酸性kmno4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能有nano2，d中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还含有nano3,2nano32nano2o2，生成的o2再次把na2o氧化为na2o2而显淡黄色，由此可知na2o2与no反应的产物有nano3、nano2和na2o。6(1)氯化铵和氢氧化钙或nh4cl和ca(oh)2(2)此反应为放热反应，用冰水降低温度，提高反应物转化率通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例过滤c否浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器而使氨基甲酸铵水解(3)0.496 8(或49.68%)解析(2)由于此反应为放热反应，降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，可以提高反应物转化率，因此发生器可用冰水冷却。由于气体之间的反应量不易控制，因此用液体石蜡鼓泡瓶可通过观察气泡，调节nh3与co2的通入比例。由于生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，所以从反应后的混合物中分离出产品的实验方法为过滤。又因为氨基甲酸铵易分解、易水解，所以为了得到干燥产品，应采取的方法是真空40 以下烘干。二者虽然都能吸收氨气，但浓硫酸还可以防止水蒸气进入反应容器而使氨基甲