氯水和常见漂白剂复习题

1、1(2017恩施一中高三月考)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()a使湿润ki淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气b饱和氯水久置时cl增多、水分子减少c过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁d可用ph试纸测定氯水的ph2(2017双鸭山一中第一次质检)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo3.(2017莱州一中高三第一次质检)将

2、一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()a反应中转移电子的物质的量是0.21 molbclo的生成可能是由于温度升高引起的c苛性钾溶液中koh的质量是16.8 gd一定有3.36 l氯气参加反应4为增大氯水中c(hclo)，应采取的措施是()a加入naoh固体 b加入食盐固体c加入caco3 d加入na2so3固体5(2017天津静海一中高三开学测试)将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 moll1的氢氧化钠浓溶液中

3、，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是()a与naoh反应的氯气一定为0.3 molbn(na)n(cl)可能为73c若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为11216(2016东北三省四市教联体高三一模)亚氯酸钠(naclo2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是naclo23h2o，高于38 时析出晶体是naclo2，高于60 时naclo2分解成naclo3和nacl。纯clo2易分解

4、爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1) clo2发生器中的离子方程式为_，发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。a将so2氧化成so3，增强酸性b稀释clo2以防止爆炸c将naclo3还原为clo2(2)吸收塔内反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20 ，其原因是_。(3)从“母液”中可回收的主要物质是_。(4)从吸收塔中可获得naclo2溶液，从naclo2溶液到粗产品(naclo2)经过的操作步骤依次为减压，55 蒸发结晶；_； _；低于60 干燥，得到成品。(5)为测定粗品中naclo2的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适

5、量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(clo 4i 4h=2h2o 2i2 cl)。将所得混合液配成250 ml待测液，取25.00 ml待测液，用2.000 molll na2s2o3标准液滴定(i22s2o=2is4o)，测得消耗na2s2o3溶液平均值为16.40 ml。该样品中naclo2的质量分数为_。7某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：(1)写出a中反应的离子方程式：_。(2)b中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：_。(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的原因：_。(4)d中干燥管中

6、出现的现象及化学方程式：_。(5)有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。(6)有什么方法能证明非金属性cls，用一种相关事实说明：_。答案精析1b2.d3.d4c5c根据原子守恒，n(na)n(cl) 0.3 mol，故参加反应的氯气n(cl2)0.15 mol，a错误；根据方程式cl22naoh=naclnacloh2o、3cl26naoh=5naclnaclo33h2o可知，氧化产物只有naclo，n(na)n(cl)最大为21，当氧化产物为naclo3，n(na)n(cl)最小为65，故65n(na)n(cl)21,7

7、321，b错误；根据方程式cl22naoh=naclnacloh2o、3cl26naoh=5naclnaclo33h2o可知，氧化产物只有naclo，转移电子数最少，为0.3 mol10.15 mol，氧化产物只有naclo3，转移电子数最多，为0.3 mol10.25 mol，则0.15n0.25，c正确；令n(nacl)11 mol，n(naclo)2 mol，n(naclo3)1 mol，生成nacl获得的电子为11 mol111 mol，生成naclo、naclo3失去的电子为2 mol11 mol57 mol，得失电子不相等，d错误。6(1)2closo2=2clo2sob(2)2n

8、aoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2防止h2o2分解(3)na2so4(4)过滤3860 温水洗涤(5)74.21%解析(1)clo2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2closo2=2clo2so，纯clo2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释clo2以防止爆炸。(2)吸收塔内clo2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2，为防止h2o2分解，吸收塔的温度不能超过20 。(3)clo2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是na2so4。(4)从吸收

9、塔中可获得naclo2溶液，从naclo 2溶液到粗产品(naclo2)经过的操作步骤依次为减压，55 蒸发结晶；过滤；3860 温水洗涤；低于60 干燥，得到成品。(5)设样品含naclo2为x g，由方程式知clo2i24s2o142.000 moll116.40 ml103 lml1解得x7.421该样品中naclo2的质量分数为100%74.21%。7(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)cl2s2=s2cl(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，cl得电子能力强，故cl2氧化性强于s(4)产生大量白烟；8nh33cl2=6nh4cln2(5)(6)2fe3cl22fecl3、fesfes(或相同温度下相同状态的hcl的稳定性大于h2s或最高价氧化物对应的水化物的酸性hclo4 大于h2so4)解析(2)b中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为s单质。(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，cl原子得电子能力强，故cl2氧化性强于s。(4)氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。(5)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以