等效平衡的判断.ppt

1、等效平衡的判断,在一定条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应可以从不同途径建立相同平衡，这些平衡互称为等效平衡。,讨论1（恒温恒容）,A. 2 mol SO3,B. 4 mol SO2+2 mol O2,(2 1 0),(4 2 0),恒温恒容,讨论1（恒温恒容）,D. 1 mol SO2+0.5 mol O2+1 mol SO3,（A、D）,A. 2 mol SO3,B. 4 mol SO2+2 mol O2,C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3,(2 1 0),(4 2 0),(4 2 0),(2 1 0),讨论2（恒温恒压）,A. 2 mol SO3 B

2、. 4 mol SO2+2 mol O2 C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D. 1 mol SO2+0.5 mol O2+1 mol SO3,恒温恒压,对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应:,恒温恒容进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质完全相同，则两平衡等效。,恒温恒压进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。,练习1 A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积

3、为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 molN2 和 molH2,A,B,2molN2 3molH2,1molN2 1.5molH2,A,B,N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g),1 1.5,X=0.5 Y=0,讨论3（恒温恒容）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,恒温恒容,讨论3

4、（恒温恒容）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,A B C D,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:,恒温恒容、恒温恒压进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例，则两平衡等效。,恒温恒压呢？ AD,D,练习2 将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积

5、不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为 w %的是 A. 6mol A + 2mol B B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D,（6 2 0 0） （3 1 2 0） （3 2 0 0） （3 1 0 0）,练习3 恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g) 若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。 (1)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol (2)若开始时放入xmolA、2m

6、olB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol. (3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.,3a,2,6a,n(A)=1 n(B)=1,n(A)=1-a n(B)=1-a n(C)=a,起始,平衡,n(A)=3 n(B)=3,n(A)=3-3a n(B)=3-3a n(C)=3a,等温（T） 等压（p）,起始,平衡,恒温恒压,恒温恒容,等效平衡特征：任何相同组分的百分含量相同。,等效平衡的情况小结：,1、反应前后气体分子数不等的可逆反应 恒温恒容时，等效平衡间相同物质的物质的量、浓度和百分含量一定相同；,恒温恒压时，浓度和百分含量一定相同。,2、反应前后气体分子数相等的可逆反应 恒温恒容时，等效平衡间相同物质百分含量一定相同；,恒温恒压时，浓度和百分含量一定相同。,（C）,C,若是恒温恒压呢？（