选修三分子的立体构型 PPT.ppt

1、设计思想,1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学. 2.创设多层面多角度的问题，激发学生的学习兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型的有机结合和熟练运用。 3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。,学情分析,教学过程,教法分析,教材分析,教学反思,学法分析,说课,说课流程,一、教材分析,本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时 。 按照新课标要求，在

2、必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。,1、教材的内容、地位和作用,2、三维目标,1、知识与技能 （1）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型解释。 （2）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。 2、过程与方法 （1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程中增强感性认识。 （2）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总

3、结的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。 （2）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。,3、教学重难点,（1）分子的立体构型 （2）价层电子对互斥理论,二、学情分析,（1）学生的空间想象能力较差，且相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。 （2）另一方面本节知识属于化学理论教学，与学生已有的知识联系较少，通过设计引导能取得很好教学效果。,三、 教学方法,问题探究法 模型构造法 学生自主学习法 多媒体展示法,第一环节,创设情境 引入新课,合作探究 发

4、现新知,课堂小结 升华知识,布置作业 巩固知识,第二环节,第三环节,第四环节,四、教学过程,展示：,资料卡片,1、创设情境 引入新课,形形色色的分子,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢,？,设疑：,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,2、自主学习 合作探究,指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。,自主阅读,形，如CO2 形，如H2O,形，如HCHO 形， 如NH3,分 子 的 立 体 结 构,最常见的是 形，如CH4,五原子分子,三原子

5、分子,四原子分子,1 、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,表格一,探究方案,1,4,3,2,表格二,O=C=O,H-O-H,3,3,4,5,0,2,1,0,直线形,V形,三角锥形,正四面体形,同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。,归纳总结,1、价层电子对互斥理论认为: 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。,价层电子对互斥理论（VSEPR theory),教学

6、重点,2.价层电子对数的计算,键电子对数 = 键个数= 与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb),a: 对于分子,为中心原子的价电子数 (对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）,x：为配位原子数,b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8-该原子的价电子数）,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb),=（a-xb),练习：孤电子对数的计算,0,S,N,C,6,6,5-1=4,4+2=6,2,2,4,3,1,2,1,2,2,1,0,0,H2O,NH3,CO2,SO32-,2,2,4,3,1

7、,4,3,1,4,2,0,2,练习：价层电子对数的计算,3、VSEPR theroy应用预测分子立体构型,价层电子对数,分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。,2,3,3,0,0,1,O,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,思考与交流,2,2,4,四面体形,四面体形,正四面体形,V形,V形,正三角形,四面体形,正三角形,正四面体形,正四面体形,2,2,4,0,3,3,0,4,4,0,4,4,判断分子空间构型方法：,价层电子对数,VSEPR模型,略去孤电子对,分子（或离子）的立体构型,

8、3、课堂小结 升华知识,4、反馈练习 夯实基础,（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+ （2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（ ） A、正四面体形 B、 V形 C、三角锥形 D、平面三角形,D,D,课下作业,5、,6、板书设计,第二节 分子的立体构型 一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥模型 1、内容 价层电子对互斥理论认为： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 2、价层电子对数的计算 价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数 键电子对数 = 键个数= 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 3、应用：预测分子构型 判断分子空间构型方法： 第一步:确定中心原子的价层电子对数 第二步:确定VSEPR模型 第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型,五、教学反思,在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体，教师为主导的教学理念。 通过这节