高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（4）教案 新人教版必修

1、1.2化学计量在实验中的应用(3) -物质的量浓度及溶液的配制科目化学年级高一课题化学必修1 1.2化学计量在实验中的应用(3) -物质的量浓度及溶液的配制教学目标知识与技能学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能情感态度价值观培养学生实验能力和思维能力过程与方法通过学习溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想教材分析教学难点一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学重点溶液配制的实验操作及误差分析实施教学过程设计过我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液【思考】如何配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？引导分析n（NaCl）=c（NaCl）V（aq）=1.0

2、0mol/L0.1L=0.10molM（NaCl）=n（NaCl）M（NaCl）=0.10mol58.5g/mol=5.85g用天平称取5.9gNaCl（为什么？托盘天平只能精确到0.1g），加蒸馏水至溶液体积为100mL。思考怎样加蒸馏水至溶液体积为100mL？显然，用我们目前所接触过的玻璃仪器（烧杯、量筒）均无法达到目的。思考你能否设计出一种玻璃仪器，让我们能够很方便地配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液？引导分析玻璃仪器容积固定为100mL（画简图）；称取5.9gNaCl，加蒸馏水至溶液体积为100mL即可。讲化学家们已设计出了这种仪器容量瓶。容量瓶是配制准确物质的量浓度

3、溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。投影容量瓶的规格注意（1）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量；（2）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需；思考配制480mL 1.00molNaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？（3）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某溶质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不能用来作反应容器使用；讲容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶。（4）容量瓶使用前要检查是否漏水。方法：往瓶内

4、加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。思考为什么检查后要将瓶塞旋转180后再检查一次？(为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误判)板书(二) 一定物质的量浓度溶液的配制投影实验实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1)计算需要固体NaCl 的质量_(2)称量：用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。(3)溶解或稀释：在小烧杯中溶解固体，用适量蒸馏水溶解或稀释，冷却至室温。思考溶液注入容量瓶前为什么要冷却？(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明

5、一定温度下的正确体积(20，100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。投影实验(4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必须重新配制；溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。学与问1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ (配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次

6、，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大？(配成的溶液中溶质的实际浓度比要求小)投影实验(5)轻微振荡摇匀：思考为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？(两种性质不同的溶液混合后，体积不再有加合性，若加到标线再摇匀，就可能超过标线)投影实验(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线1-2处，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好瓶塞，摇匀，用食指顶住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀。思考定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？ (容量瓶属容纳式玻璃仪器。振荡后液面低，是因为极少量溶液在

7、润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低)投影实验(7)装瓶并贴标签。板书3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差投影总结(1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。自我评价有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到