高中化学 第一单元 从实验学化学复习学案新人教版

1、第一节 化学实验基本方法第1课时 实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验 、 、 ，严禁不预习进实验室。2、进实验室后，应先检查 是否齐全。3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4、有意外事故，应及时向老师报告。5、实验完毕后，应将仪器 ，整理清洁实验台。（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃着酸洒在皮肤上碱洒在皮肤上液溴、苯酚撒在皮肤上水银撒在桌面上酸液渐到眼中2、一些药品的保存

2、：（1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升华， 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 瓶中 阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带 的试剂瓶中。3、安全常识-“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在 中进行，要注意 吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装 装置防污染:制取有毒物质是要有 装置（三）掌握正确的基本操作方法。1、药品的取用（1）固体

3、的取用要注意什么？ 取用固体药品一般用 。块状的用 。用后及时擦干净药匙或镊子。 固体粉末时，先 试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则： 三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。 少量：液体12ml，固体只需盖满试管底部。 剩余：实验剩余的药品不能放回 ，也不要随意丢弃

4、,更不要拿出实验室,要放入 （3）液体的取用要注意什么？液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌上. 倾倒：标签向 ，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回 。 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟 保持水平，读数。 滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管 ，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要 或 ，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。2、加热操作 点燃酒精

5、灯时用旁边同学的酒精灯点燃？ 酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？ 直接用口吹灭酒精灯？ 给液体加热时，液体不超试管体积多少？ 热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？ 点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该 3、气体收集气体收集的原理： 排气法收集向下排气法密度 空气 向上排气法密度 空气排水法收集 溶于水的气体4、仪器的使用托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在 中称量，其他药品用大小一样质地相同的 （2）左物右码左盘放 ，右盘放 （3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回 零处，砝码放回 三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还

6、有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1.知道高中化学实验的一些基本操作2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。二.学习过程思考与交流1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？小组讨论生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？三.反思总结1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的基

7、本操作方法。 （1）药品取用方法（2）物质加热方法 （3）气体的收集方法 （4）托盘天平的使用四.当堂检测1、下实验操作，正确的是（ ）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，

8、后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶五.课后练习与提高1试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ） 点燃酒精灯进行加

9、热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯4下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ） A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防

10、溶液滴到试管外B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g8以下是

11、一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D能力提高9试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种） ， ， ， 。10认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为0.97g/cm3，熔点为97.81，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。 。 参考答案：四.当堂检测1、 B 2、 D 3、 D五.课后练习与提高1、C 2、C 3、D 4、B 5、

12、AC 6、C， 7、CD 8、D 9、（1）试管外有水， （2）试管内有水珠流到底部 （3）热的试管未冷却直接洗 （4)热的试管接触冷的铁制品等 10、(1)钠浮在水面(2)钠在水面上转动(3)发出响声(4)有气泡产生(5)溶液变为红色 第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒

13、液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作 蒸发皿的液体不超过容积的 加热时，用 不断搅拌 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：1.粗盐的成分： 2.适合用哪些操作 3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤操作现象1.溶解2.过滤3.蒸发思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） 2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯

14、（除杂） 食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-应用哪些试剂除去 ， ， 三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三：加

15、入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增 不得引入新的杂质不减 尽量不消耗被提纯的物质易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型四.当堂检测1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ） A4处B3处C2处D1处 2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗3下列实验中所选用的仪器合理

16、的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ） A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验5实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO

17、 4 2- 已除尽 。（4）操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。五.课后练习与提高1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、

18、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸4下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.（14分）粗食盐中除含

19、有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（

20、5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。六、参考答案：课前预习学案：二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（2）过滤操作漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘 玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。2.蒸发（2）蒸发操作2/3玻璃棒加热，余热石棉网（二）物质的检验1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（验证）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（验证）课内探究学案:二.学习过程探究一1、过滤2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、沸点不同4、NaCl、

21、CaCl2、MgCl2、硫酸盐三.反思总结2. 复分解 四.当堂检测1 A 2B3 C4. A5（1）蒸发皿或坩埚 （2）不能（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。（4）除去溶解在溶液中的二氧化碳五.课后练习与提高1. D. 2. A. C. 3. B. 4. A. 5. B.6.（每空2分）（1） （2）静止片刻层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有硫酸根离子，不出现浑浊就说明硫酸根离子已除尽.除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液。 （3）除去Ca2+ 、Mg2+，以及加入过量Ba2+ （4）BaS04，

22、CaC03，MgCO3，BaCO3等杂质 （5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 化学实验基本方法课前预习一、预习目标预习第四章第三节的内容，初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取。 二、预习内容(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、 、 、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、 、胶管2、萃取定义：利用某溶质在 的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出

23、来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。3、分液 定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取的原理和注意事项。2.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。二、学习过程(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 ，烧瓶要垫上 加热，烧瓶中还要加入

24、 防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于 处，测量 的温度。c.冷凝水 口进， 口出。d.实验开始时，先通 ，后 。实验结束时，先停止 ，后关 。溶液 可蒸干。思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ 3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？ 4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？ 5、蒸馏与蒸发的区别？ 2、萃取萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） 。b.萃取

25、剂与原溶剂（水） 。 c.萃取剂与溶液 。3、分液萃取与分液的步骤：a.检验 是否漏水b.加入溶液，加入 ， .c.静置分层d.分液三、反思总结 通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、

26、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法三、填空题（42分） 5、（6分

27、）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。6、回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 7、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁

28、架台的铁圈中；B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_ _。上述G步骤操作的目的是_ _ _。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 _。五、参考答案A.课前预习学案参考答案： (

29、二)蒸馏和萃取1.蒸馏 (1)原理：沸点（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 2、萃取:互不相溶、溶解度B.课内探究学案参考答案:(二)蒸馏和萃取1.蒸馏 （2）蒸馏时的注意事项：a. 2/3，石棉网，沸石(碎瓷片)。b.蒸馏烧瓶支管，逸出气体。c. 下,上.d.冷凝水，加热。加热，冷凝水。不。思考1、为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。2、对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。3、酒精沸点低，先蒸出的是酒精。4、液态混合物中，沸点不同，除

30、去难挥发或不挥发的物质。5、加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。2、萃取萃取剂选择的原则：a.大。b.不互溶。 c.不发生发应。3、分液a.分液漏斗b.萃取剂，振荡 四、当堂检测1.C 2.D 3.C 4.BD5.（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层， 说明分液漏斗中，下层是水层，反之，则上层是水层.6答案： (1）蒸馏方法。 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如

31、果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是”水层”，反之，则上层是水层。7答案： (1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4,与水不互溶，而且碘在CC14,中的溶解度比在水中大很多。 化学计量在实验中的应用 课前预习预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。一、 预习内容气体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表

32、达式 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案 一、 学习目标1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、 学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点： 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。 二、 学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？ 4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电

33、解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。B.计算验证： C.观察分析：下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。化学式 物质的量（mol） 体积0、10

34、1kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _。D.理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固

35、态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。E、概念填空：1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。F.气体摩尔体积应用的注意事项 。2、气体应用知识拓展知识点1：气体密度公式：1.气体密度与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度= 。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 。思维训练1：1.同温同压下

36、,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？ （二）阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为：相同T、P： 三、 反思总结物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系四、 当堂检测1.下列说法中,正确的是 A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德

37、罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压

38、下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.五、课后练习与提高1对1mol H2O的说法正确的是（ ） A 含有6.021023个氢分子 B 含有6.0221023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（

39、 ） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子3下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是

40、80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气 8 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所 含氢元素的质量相同9 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ， 氧原子的原子个数之比为 1012.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所 含的分子数相同知识拓展： 1 =M.Vm =M.22.42 1: 2=M1:M2思维训练 1 11:16 2 16 0.55（二）阿伏加德罗定律及推论：1 阿伏加德罗定律2 物质的量 粒子个数 V1V2=n1n2当堂检测 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、课后练习与提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D8 49 3.011