高中化学 第一章 本章总结教案 鲁科版选修

1、安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第一章 本 章 总 结知识建构：原子结构原子结构与元素性质型原子半径的周期性变化核外电子排布与族的划分核外电子排布与周期的划分136号元素的基态原子的核外电子排布基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序角量子数l主量子数n洪特规则泡利不相容原理能量最低原理基态原子的核外电子排布电子云原子轨道示意图四个量子数原子轨道自旋磁量子数ms磁量子数m氢原子光谱线状光谱玻尔的原子结构模型原子结构模型鲍林近似能级图原子结构与元素周期表元素周期律的实质元素的电负性及其变化规律电离能及其变化规律专题归纳：一、 玻尔理论的主要内容1. 核外电子的运动不是任意的，它只能服从一定的量子

2、化的条件的确定。2. 电子在一定的规道上运动，有一定的能量。3. 当电子由某轨道（一个定态）跃迁到另一轨道（另一定态）时，就会吸收或放出辐射能。说明：（1）量子化条件为：电子轨道运动的角动量p必须等于h/2的整数倍，电子在这样的轨道上运动，既不吸收能量也不放出能量。（2）要理解什么是基态，什么是激发态。（3）不同轨道的能量是不连续的。（4）E=E2E1=hv（E2E1）（5）h为普郎克常数，其值为6、62610-34J S。二元素周期表的应用1、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律同周期从左到右的递变规律核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。元素金属性逐渐减弱，非

3、金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的稀有气体。2、同主族从上到下的递变规律核电荷数递增，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化

4、物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。单质密度逐渐增加。三电离能及其变化规律1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 3、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态

5、，（Mg：1s22s22p63s2、P:1s22s22p63s23p3）相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。4、Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。四、电负性及其变化规律1、金属元素越容易失电子，对键合电

6、子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。一般来说电负性大于1.8的元素为非金属元素.电负性最大的元素为氟,电负性最小的为铯,而当元素的电负性在1.8左右时,该元素;一般既有金属性又有非金属性.3、电负性与化合物类型的关系一般认为:如果两个

7、成键元素间的电负性差值大于1.7,他们之间容易形成离子键,相应的化合物为离子化合物,如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,那么他们之间通常形成共价键,相应的化合物为共价化合物.4、电负性与元素的化合价的关系 在化合物中,电负性数值较小的元素的化合物中吸引键合电子的能力较弱,元素的化合价为正价,电负性数值较大的元素在化合物中吸引键合电子的能力较强,元素的化合价为负值.由于氟是所有元素中电负性数值最大的元素,所以在氟的化合物中,氟一定显示氟价,没有正价.5、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。（Li、Mg在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO，B

8、e（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al电负性均为1.5，B、Si的电负性分别为2.0、1.8数值相差不大,故性质相似.）6、原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电负性逐渐增大。在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。高考真题：一 原子结构，核外电子排布例1、（06、江苏）主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

9、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B.F- 1s22s23p6C.S 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6解析：根据构造原理，F-的电子排布式应该是1s22s22p6而不是1s22s23p6。答案：A例2、（05上海）在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域。关于假说，有如下表述，其中正确的是（ ）A、假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B、假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C、假说是对一个问题的所有幻觉和假定D、假说最终都可以变成科学理

10、论分析：假说是科学家在探索微观世界的过程中，为把握物质的结构特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推理去验证它的正确与否。答案：B例3、(04海淀)根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： 。答案：(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼1s22s22p1 (3)氟1s22s22p5 (4)氖1s2

11、2s22p6例4、(04天津)下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕核旋转解析：本题考察核外电子的运动规律。核外电子因能量不同，运动的区域就不同，能量大的电子在离核远的区域运动，能量小的电子在离核近的区域运动，所以核外电子是分层运动的。答案：AD例5、（04江苏，1）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素

12、主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A、 42He原子核内含有4个质子B、 32He和42He互为同位素C、 32He原子核内含有3个中子D、 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性解析：42He表示原子核内含有2个质子，2个中子，核外有2个电子的原子，32He则表示原子核内含有2个质子，1个中子，核外有2个电子的原子，42He与32He互为同位素。答案：B例6、(04济南)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元

13、素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1) 写出元素名称：A ，B ，C ，D ，E 。(2) 各粒子电子排布式。(3)写出C1、C2、C3粒子的符号。(4)写出E粒子的结构示意图：，E的氢化物的分子式。(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为。解析：由题意可知A为氟，B为钠，C为氢，D为氮，E为氧。答案：(1)氟

14、钠 氢 氮 氧(2)F:1s22s22p5 Na:1s22s22p63s1 H:1s1 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4(3)11H 21H(D) 31H(T)例7、（04上海）有第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：（1）哪些是金属元素？（2）D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D两原子间能形成何种化合物？ 解析：此题的突破口在A价电子数为1，次外层电子数为8，且在第4周期，所以A为K，B价电子数为2，次外层

15、电子数为8，所以B为Ca，C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第4周期，所以C、D分别是Zn、Br。答案：(1)K、Ca、Zn (2)Br-1s22s22p63s23p63d104s24p6 K+1s22s22p63s23p6(3)K (4)CaBr2，例8、(04海淀)有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。A、B的元素符号分别为；Am中的m值为。写出A、B原子的核外电子排布式A、B形成一种化合物与水反应能放出另外一种由A、B形成的化合物的气体。解析：依题

16、意，设A、B相对原子质量分别为x、y，所以2.4/x=2.1/y2.4/mx2.1/ny=23 解得2m=3n。所以n=2时，m=3。由结构推知A为O，由关系式得B为N答案：（）O、N (2)3（3）A：1s22s22p4 B:1s22s22p3 (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO例9、(04海淀)根据下列叙述，写出元素名称画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。(4)D元素的次外层电子数是最外层

17、电子数的1/4： 。解析：(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为Si。 (2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，故B为硼。 (3)C与H2O剧烈反应，产生气体是O2，故C为F。（4）D次外层是最外层电子数的1/4，则K层有2个电子,L层有8个，故D为Ne。答案：(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼1s22s22p1 (3)氟1s22s22p5 (4)氖1s22s22p6 例10、(00上海)正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量，电量相等而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。去年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣

18、布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反氢原子的一大进步。试推断反氢原子的结构( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：这是一个信息题，做这类题的关键是抓住题目中的有关信息。本题中的关键信息为：正电子、反质子等反粒子，跟普通电子、质子的质量，电量相等而电性相反。根据反粒子的这个特点，可知反氢原子是由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。答案：B二、元素周期表的结构，元素原子周期性变化的规律例11、（06 广东 2）同

19、主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6 B12 C26 D30解析：本题主要考查周期表的结构，IA IIA的二、三、四周期同主族元素各相差8个电子，四、五、六周期同主族元素各相差18个电子，六、七周期同主族元素相差32个电子，IIA-VIIA的同主族元素二、三周期相差8个电子，三、四、五周期各相差18个电子，而五、六周期相差32个电子，显然除此之外还可以是2、26、36、44等。答案：C 例12、（06天津理综 9）下列说法正确的是族元素的金属性比族元素的金属性强族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右

20、逐渐减小解析：同周期IA族元素鑫属性比IIA族元素强，但不同周期比较，如Na 、 Ca，前者金属性较弱；VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，强H2SO4的酸性比HclO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3 S2 Cl Na Mg2Al3答案：B例13、（05全国卷 7）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的解析：本题主要考查

21、对元素周期表所含元素的掌握情况。常 温常压下，Br2 Hg都是液态，A不正确；周期表中1-92号元素天然存在于自然界中，93号以后的元素多是人工合成的，B不正确；过渡元素的原子最外层是1-2个电子，在化学反应中易失电子，是比较典型的金属。C错误。答案：D三元素性质的递变规律例14、（06年 北京理综） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ） A.若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱 B.若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元

22、素 解析：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。依据同周期从左到右随原子序数的递增，元素的金属性（或失电子能力）逐渐减弱、元素的非金属性（或得电子能力）逐渐增强。据此可以判断个选项的正误。答案：B例15、（03上海，25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾

23、向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j 形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和A

24、l，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选、两组。（2）锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子达到稳定结构，根据题给信息可知，锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：X失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别

25、为：Na2O和 Na2O2。由表中所给Y的数据可知，Y失去第一、二、三个电子所需能量差别不大，而失去第四个电子所需能量远大于失去第三个电子所需的能量，因此，Y元素的最外层有3个电子，即为第A族的元素Al。从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e-稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1） （2）Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 a；Na2O 或Na2O2 A或第三主 m本章测试：一、单项选择题：（共10小题，每个小题3

26、分，共30分）1、下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（ ） A、1，1，0， B、3，2，0， C、4，1，1， D、3，1，0， 解析：考查n、l、m的取值。原子轨道的能量取决于n、l。电子层在p轨道上运动，说明l=1，排除B，一般来讲主量子数n越大，能量越高，当主量子数n相同时，角量子数l越大，轨道能量越高。答案：C2、主量子数为n的电子层中的轨道数应为（ ）A、n B、n2 C、2n D、2n2解析：主量子数、角量子数、磁量子数、轨道数的关系如下表所示：主量子数角量子数磁量子数原子轨道原子轨道数目取值符号取值符号取值符号1K0s01s12L0s0， 12s41p

27、02px,2py, 2pz3M0s03s91p0 ，13px,3py, 3pz2d0 ，1， 23dxy,3dyz,3dxz,分析上表中的数值关系不难看出：主量子数（n）的取值与轨道数（此处不妨用a来表示）的关系为：a=n2。同理，分析n3的电子层也有同样的关系。答案：B3、磁量子数（m）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（ ）A、m种 B、n+l种 C、2n种 D、2l+1种解析：m的取值受到l的限制，它包括从l到l的所有整数，共有2l+1个值。答案：D4、以下说法中正确的是（ ）A、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因。B、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中

28、能级之间的能量差可表示为h=|Ej-Ei|C、氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子。D、在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的。解析：选项A中，玻尔的原子轨道模型只能较好地解释氢原子的线状光谱，而不能解释大多数原子的线状光谱，故A错。选项B对。h=E。选项C中，氢原子的ls电子云应是球状的，且其中小黑点的疏密程度表示电子在核外空间出现的概率，故C错。选项D中，主量子数不同而角量子数相同的不同能级中，电子的能量也不同；主量子数越大，电子运动离核越远，能量越高，即E（ls）E（2s）E（3s）E（4s）故D错。答案：B5、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最小的可能是（

29、）A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6解析：根据元素周期律，对主族元素，同周期元素第一电离能有增大的趋势，同主族从上到下电离能越来越小，但根据电子排布的特点，当原子轨道处于全满，半满时，原子比较稳定，电离能较大。答案：C6、下列离子中，半径最大的是（ ）A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl-解析：（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大；（2）看核电荷数，对电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小；（3）看核外电子数，对核电荷数相同的，核外电子数越多，半径越大。答案：B7、下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）A、在一个多电子原子中，不可能有两个运

30、动状态完全相同的电子B、在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C、在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D、某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反解析：两个电子的运动状态可用四个量子数来表示，四个量子数肯定不完全相同，电子的运动状态分布肯定不完全相同，A正确。多电子原子中同一原子轨道中的两个电子能量可以相同，B错误。电子能量取决于n、l，C错误。仅有两个电子在3p亚层上，由洪特规则可知，它们必须分占不同的轨道且自旋平行。答案：A8、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A、1s22s22p5 B、1s22s22p43s 2 C、1s22s2

31、2p63s23p63d44s2 D、1s22s22p63s23p63d34s2解析：基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子的排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。答案：BC9、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O 1s22s23p4 C、CL- 1s22s22p63s23p6 D、A r 1s22s22p63s23p6解析：核外电子排布要遵循能量最低原理（泡利不相容原理）和洪特规则。对于各电子

32、层原子轨道的数目和可容纳的电子数为：电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n2题目中的O的电子排布式应为：1s22s22p4答案：B10、下列叙述中正确的是（ ）A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物解析：金属的还原能力依据其失电子的难易判断，与失电子数多少无关，故A项错；Fe3+可还原为Fe2+，故B项错，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，故C项

33、正确；D项错，如Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。答案：C二、选择题：（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共28分）11、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、Be B、B C、C D、N解析：各基态原子的核外电子排布式分别为Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3。从核外电子排布看，最高能级为2p能级，又因为N原子的2p轨道处于半充满状态，由洪特规则可知是相对稳定的，故最难失去第一个电子。答案：D12、下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ）A、SNOF B、SONF C、SiNaMgAl D、BrHZn解析：电负性是

34、指元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，则电负性越强。元素的电负性具有明显的周期性，电负性的周期性变化和元素的金属性、非金属性的周期性变化是一致的。同一周期内从左到右，元素的电负性增大，同一主族内从上至下电负性减小。根据这一规律判断，可得出正确答案。答案：A13、具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的是（ ）A、1s22s22p5 B、1s22s22p6 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p63s2解析：从原子核外电子排布分析，D原子容易失去2个3s2电子，I1和I2比较接近；C原子失去最外层的3s1电子以后，即达到稳定状态，继续失

35、去2p电子十分困难。答案：C14、元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJmol-157818172745115781483118378则元素A的常见价态是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+6解析：对比表中电离能数据可知，I1 、I2 、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素A的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为+3价。答案：C15、元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为（ ）A、HI B、LiI C、CsF D、KI解析：根据电负性的变化规律，对主族元素来讲，同周期随核电荷数的增大，电负性增强，同主

36、族随核电荷数的增大，电负性减弱，所以电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，所以二者形成化合物的化学式为CsF。答案：C16、一个2p电子可以被描述成下列六组量子数之一；2，1，0， 2，1，0， 2，1，0， 2，1，0， 2，1，0， 2，1，0， 氧原子的电子层结构为1s22s22p4，试指出4个2p电子组合中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 解析：原子有4个2p电子，2p有2px、2py、2pz三个轨道。根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，又根据洪特规则，能量相同的电子应尽可能分占不同轨道且自旋平行，由此

37、可知4个2p电子排布可为2px22py12 pz 1，对应四个量子数可选AC。答案：AC17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常见化合价是+1B、元素Y是A族元素C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：根据各级电离能的变化，知道元素X的I1、I2差别很大，常显+1价，A、D正确。元素Y的I3、I4有极大变化，所以Y应是A族元素，C正确。若Y在A且第3周期，则Y为Al，它不可能和冷水反应，D错误。答案：D三、填空题：（共42分）18、（12分）A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2