铁及其重要化合物.ppt

1、1,B,2,B,C,D,3,用物质分类思想认识铁及其重要化合物,4,基础回归 1.铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中），也有化合态，主要化合价为 ，其 更稳定。 铁位于周期表中第 周期第 族,四,+2、+3,+3价化合物,四,2物理性质 铁是 金属，熔沸点 ，抗 性强，能被 磁铁吸引，具有金属的一般物理性质,银白色,较高,腐蚀,5,6,知识梳理,7,知识梳理,8,知识梳理,9,5铁与稀HNO3反应的分析与产物判断 (1)分析关键 明确哪种物质过量 根据两种物质的物质的量分析判断 (2)反应原理 HNO3过量：Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H

2、2O Fe过量时：还发生反应Fe2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2，两 者相加得总化学反应方程式：3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)2 2NO4H2O,10,(3)产物判断,小结：当n(Fe)/n(HNO3) 时，产物只有 ， 可能 有剩余； 当n(Fe)/n(HNO3) 时，产物只有 ，可能 有剩余； 当 n(Fe)/n(HNO3) 时，产物有_,11,；,；,；,。,3、,12,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,2H+Fe H2 + Fe2+,13,氧化物,钝化,化学,14,FeCu2=CuFe2,2Fe3Fe=3Fe2,15,3下列关于铁的叙述正确的是 () 铁能被

3、磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 AB C D,B,16,4、常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体产生的是（ ） A、硫酸铁溶液 B、浓硝酸 C、盐酸 D、硫酸锌溶液,A,17,第三节 铁及其重要化合物,第二课时 Fe2+和Fe3+的相互转化及检验,18,【自我检测】 1、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ） ANaOH BCl2水 CFe粉 DMg粉

4、、Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会 ( )。 A不变 B由浅绿变棕黄 C颜色变浅 D由绿变深绿,C,B,19,【思考】欲除去下列括号内的少量杂质？应选择哪些试剂?提供试剂：氯水、溴水、H2O2、O2、KI、Fe、Cu等, 并写出离子方程式。（已知：Fe3+、Fe2+盐溶液已有对应的酸酸化） （1） FeCl3 FeCl2 _； （2）Fe2(SO4)3 FeSO4_； （3）FeCl2 FeCl3_； （4） FeSO4 Fe2(SO4)3_；,H2O2、O2,氯水、 H2O2、O2,Fe,Fe,20,、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫

5、酸 B、氯水 C、硝酸锌D、氯化铜,BC,【巩固练习】,21,4、下列离子方程式不正确的是（ ） A FeCl3溶液加入KI溶液： 2 Fe3+2I- = 2Fe2+I2 B Fe2(SO4)3溶液加入Cu： Fe3+Cu=Fe+Cu+ C FeCl3溶液通入H2S： 2 Fe3+H2S=2Fe2+2H+S D Fe2(SO4)3溶液呈酸性： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ E Fe2(SO4)3溶液通入SO2： 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+,BD,22,1Fe2+ 和Fe3+的相互转化 Fe2+ Fe3+,【知识归纳】,Fe2+Fe3+:亚铁盐与强氧

6、化剂反应。 如： ；Fe3+Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。 如： ；,Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等,Fe、Cu、H2S、S2-、HI、I-、SO2等,23,【思考】 实验室如何保存下列溶液 （1）FeCl3 溶液： ； （2）FeCl2 溶液： ；,加入盐酸,加入盐酸、Fe,24,5能证明某溶液中含有Fe2+的是 （ ） A该溶液呈黄色 B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴苯酚溶液，呈紫色。,【自我检测】,B,25,浅绿色,棕黄色,2 Fe2 、

7、 Fe3的检验方法,不显红色,血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,产生红褐 色沉淀,26,6、（双项）在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是( ) AFe有还原性 B盐酸有还原性 CKMnO4具有氧化性 DFeCl2中Fe2+具有还原性,【巩固练习】,C D,27,7、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是：SCN KI Fe2 Cu H2S OH （ ） A B C D,B,28,8、能检验某溶液中有Fe2无Fe3的实验事实是() A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即 变红

8、色 C向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色 D向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀,C,29,利用Fe2的还原性,30,利用Fe3的氧化性,31,知识梳理,32,9、根据如下反应： 判断氧化性强弱的顺序是( ) A B C D,D,33,10、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe（NO3）3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A.111 B.1 31 C. 338 D. 114,D,34,（双项） 某溶液中有四种离子, 若向

9、其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是（ ） ABMg2+ CFe2+ DAl3+,AC,35,二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物,黑色,红棕色,黑色晶体,+2,+3,+2，+3,36,练习3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO D将铁粉加入稀硝酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2,C,37,白,红褐,Fe(OH)22H= Fe22H2O

10、,Fe(OH)33H= Fe33H2O,2.铁的氢氧化物,38,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)22H= Fe22H2O,3Fe(OH)210HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3NO 8H2O,2Fe(OH)36H+2I- =2Fe2+I26H2O,39,2Fe(OH)3 Fe2O33H2O,Fe22OH = Fe(OH)2,Fe33OH = Fe(OH)3,40,白色沉淀,灰绿,红褐,4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3,41,Fe(OH)2制备中的防氧化措施： 驱氧法：如用煮沸过的NaOH溶液和新制的亚铁盐溶液。 隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁

11、盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂 (如苯、汽油、煤油)覆盖在液面上液封。 还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。,思考3：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？,42,二、铜 1铜单质的结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第B族，最外层有1个电子，常见化合价有1、2价。 2物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电、导热性、延展性良好。,43,3铜的化学性质：位于金属活动性顺序表中氢原子之后，它属于不活泼金属，不能置换出酸或水中的氢。 (1)铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的

12、铜绿 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 。 (2)铜在空气中加热，表面变黑。 2CuO2 2CuO(黑)。 (3)红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。 CuCl2 CuCl2(棕色)。 (4)红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。 2CuS Cu2S(黑)。,44,(5)在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。 外焰：2CuO2 2CuO； 内焰：C2H5OHCuO CH3CHOCuH2O。 (6)在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 (7)与盐溶液反应：2AgCu=

13、2AgCu2。 (8)铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。,45,(9)铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。 Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O； 3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O。 (10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。 2CuO22H2SO4(稀) 2CuSO42H2O。,46,4铜的氧化物 (1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。 与酸的反应：CuO2H=Cu2H2O。 将黑色氧化铜加热至800 以上，变成红色粉末： 4CuO 2Cu2OO2。 与还原性物质(H2、C、CO、NH3)反应： CuOH2 CuH2O； 3CuO2NH3 3Cu3H2ON2。 (2)Cu2O呈砖红色，可用于制红色玻璃，Cu2O本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu