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文档简介

1、盐酸溶液的配制和标定,基本原理,配制方法：间接法（浓盐酸易挥发） 基准物：无水碳酸钠（化学式确定，纯度高，具有较大的摩尔质量，使用前应在270300下充分干燥，然后保存在干燥器中） 滴定反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（H2CO3部分电离为H+和HCO3， 指示剂：甲基橙（滴定终点pH值约为3.9，甲基橙变色范围为3.14.4）,实验过程,实验过程,1.滴定管验漏，清洗。 2.计算取浓盐酸的量得应该取8.3ml浓盐酸 取8.3ml浓盐酸加入300ml蒸馏水两者混合至于具塞细口瓶制成稀盐酸。,3.标定： （1）用分析天平取碳酸钠晶体0.095-0.110g3份，记下始末质量分

2、别置于3个锥形瓶中，各加入30ml蒸馏水加入1滴甲基橙指示剂配成基准物溶液 （2）酸式滴定管润洗加入盐酸至刻度为0 （3）滴定3次，记下终点时盐酸的刻度 4.计算盐酸浓度和相对偏差，整理试验台。,思考题,1.在滴定管装入标准液前需要用此溶液润洗内壁2-3此，为什么？用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥？是否需要用标准液润洗？为什么？,答：需要润洗，你问若不润洗会因为滴定管内因残留蒸馏水而使标准液浓度降低，从而使测定浓度不准确，应润洗2-3次以减少误差;不需要干燥也不需要标准溶液润洗，因为用于滴定的锥形瓶或者烧杯用来盛放被滴定溶液，一定会有水，而且原容器中有水不会影响实验结果所以无需干燥，而如果

3、用标准液润洗就会在滴定前就消耗一些被滴定溶液，增大了误差，所以戊戌润洗。,2.用HCl溶液滴定NA2CO3时所用的水的体积是否需要准确滴定，为什么？,答：不需要。因为溶液滴定本质为2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,判断反映终点的依据为PH，因此不需要对水的体积标定。但前提是水的体积偏差不能太大，否则会影响溶液PH的测定,3.称取基准物质时瓶是否需要预先干燥？为什么？,答：不需要。因为滴定点时消耗的盐酸的物质的量与NA2CO3溶液的浓度无关，只与NA2CO3的物质的量有关，故水的体积不需要准确测定，因此也不需要干燥。,4.用NA2CO3为基准物质标定0.1mol/L HCl溶液时，能用酚酞做指示剂吗？,答：不能。因为经过计算，该反应的滴定终点为3.9，为了使测定准确指示剂的变色范围接近化学计量点（2个PH单位附近），而酚酞的变色范围为8.0到10.0，与化学计量点出的PH差距过大，因此不合适。,5.滴定与标定有什么区别？,答： （1）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段，它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。 （2）标定是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。,6.如果NA

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