化学选修三物质结构与性质知识点总结.ppt

1、总结1 价层电子对数： 2 3 4 中心原子杂化轨道类型sp sp2 sp3,直线型 平面三角形 四面体,VSEPR模型,分子中的价电子对(包括_和_),成键电子对,孤对电子对,成键电子对：形成几个 键，就有几个成键电子对,中心原子的孤电子对数 = 1 （a-xb）,2,a：中心原子最外层电子数,x：中心原子结合的原子数,b：氢为1，其他原子 = 8 该原子的最外层电子数,阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数 阴离子：a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值,由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。

2、,1,2,2,4,简单 立方,体心 立方,面心 立方,平行 六面体,总结3 原子成键数 H为1 其他原子：8 这个原子的最外层电子数 Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4,总结4 某物质中的原子是否满足8电子的 结构 看这个原子的化合价的绝对值+这原子的 最外层电子数,看结果是否等于8. 例：PCl3中P： 3+5=8 PCl3中Cl : 1+7=8 所以PCl3中各原子 都达到8电子的稳定结构。,离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。,金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大

3、,总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：,原子晶体 离子晶体 分子晶体,原子晶体:键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长,分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高 1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。 CO N2 3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。,总结6,1、分子间作用力和氢键一般解释物质的 物理性质（如熔沸点、硬度） 2、共价键一般解释物质的稳定性 键长越短、键能越大，化合物越稳定,总结7 常考的离子晶体的模型 自己在本上画出N

4、aCl CsCl CaF2的 晶胞结构，掌握阴阳离子在晶胞中的位置 看书78页、79页画图,金刚石,（1）在晶体中每个碳原子以_与相邻的_个碳原子相结合，称为_结构。,共价键,4,正四面体,（2）在晶体中C-C-C夹角_，碳原子采取_ 杂化。,10928,sp3,（3）最小环上有_个C(不共面）,（4）1摩尔金刚石晶体中含有 CC的个数为_,6,2NA,晶体硅结构与金刚石类似,总结8 常考的原子晶体的模型,二氧化硅,（2）最小环上有_个原子,12,（1）每个Si和_个O形成_个共价键；每个O与_个Si相结合。,二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合， SiO2是其化学式,4,4,2,（3）1

5、mol SiO2中有_ NA个共价键,4,1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？,面心立方，4个,12个,总结9 常考的分子晶体的模型,分子晶体结构特征,（）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ）,（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2）,分子密堆积,分子非密堆积,石墨为混合晶体。,范德华力 共价键 金属键,总结10：混合晶体石墨，看书76页,分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高 1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 2、组成和结构

6、不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。 CO N2 3、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。,离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。,金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大,总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：,原子晶体 离子晶体 分子晶体,原子晶体:键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长,二氧化硅,（2）最小环上有_个原子,12,（1）每个Si和_个O形成_个共价键；每个O与_个Si相结合。,二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合， SiO2是其化学式,4,4,2,（3）1mol SiO2中有_ NA个共价键,4,金刚石,（1）在晶体中每个碳原子以_与相邻的_个碳原子相结合，称为_结构。,共价键,4,正四面体,（2）在晶体中C-C-C夹角_，碳原子采取_ 杂化。,10928,sp3,（3）最小环上有_个C(不共面）,（4）1摩尔金刚石晶体中含有 CC的个数为_,6,2NA,晶体